10．兩種元素可以組成AB2型離子化合物，它們的原子序數(shù)是（　�。�
A．6和8B．20和17C．1和8D．13和8

分析 活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵（銨鹽除外），含有離子鍵的化合物是離子化合物，AB2型離子化合物中A顯+2價(jià)，B顯-1價(jià)．

解答 解：A、6號(hào)元素是C元素，8號(hào)元素是O元素，這兩種元素都是非金屬元素，所以易形成共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；
B、20號(hào)元素是Ca元素，Ca是活潑金屬和17號(hào)元素氯易形成氯化鈣，符合題意，故B正確；
C、1號(hào)元素是H元素，8號(hào)是O是活潑非金屬，所以這兩種元素都是非金屬元素，所以易形成共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D、13號(hào)元素是鋁元素，鋁是活潑金屬；8號(hào)元素是O元素，O是活潑非金屬，所以形成的氧化鋁是離子化合物；但不符合是AB2型離子化合物，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子鍵、共價(jià)鍵的判斷，難度不大，注意先根據(jù)元素符號(hào)判斷元素，再根據(jù)化合價(jià)判斷是否符合題意．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．3-甲基戊烷和（CH3）3CCH3的一氯代物分別為多少種（　�。�
A．3種和4種B．4種 和1種C．5種 和2種D．6種和4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
B．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類(lèi)型的晶體
C．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑
D．由于W、Z元素的氫氣化物還原性：W＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．化合物A、B的分子式都C2H4Br2．A的1H核磁共振譜（1H-NMR）上只有一個(gè)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2BrCH2Br．B的1H核磁共振譜（1H-NMR）上有2個(gè)峰，強(qiáng)度比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．Na+的基態(tài)電子排布圖是：
B．7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA
C．Na2S的電子式：
D．氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)
B．金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)
C．H2O2既有氧化性又有還原性
D．分解反應(yīng)和置換反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作中的先后順序不正確的是CE（填字母序號(hào)）．
A．加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱
B．用排水法收集氣體時(shí)，先移出導(dǎo)管，后撤酒精燈
C．實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，先裝藥品，再檢查裝置氣密性
D．使用分液漏斗前，先檢查是否漏水，后洗滌干凈
E．做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通入H2后加熱CuO；反應(yīng)結(jié)束時(shí)，先停止通入H2，再停止加熱
F．點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CH4、CO等）時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃
G．用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體藥品時(shí)，先調(diào)節(jié)天平平衡，再稱(chēng)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．原電池跟電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極
C．電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極得到氫氧化鈉溶液和氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）A、B、C、D均為含苯環(huán)的化合物，且式量B＞A＞C，已知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
①A既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與NaHCO3溶液反應(yīng)，寫(xiě)出A和NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，
②有機(jī)物B在濃H2SO4存在下，相互作用生成一種環(huán)狀酯，如圖，等物質(zhì)的量B與Na、NaOH、NaHCO3充分反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3：2：1．
③D和B互為同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上的一氯代物只兩種，D不與NaHCO3反應(yīng)，能與Na、NaOH反應(yīng)，等質(zhì)量的D消耗Na、NaOH的物質(zhì)的量之比為2：3，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為等（只寫(xiě)一種）．
④1molA、C完全燃燒，消耗O2的質(zhì)量相等，且1molC能和1molNa完全反應(yīng)，寫(xiě)出含碳原子數(shù)最少的C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）分子式為C3H6O3的物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出符合下列要求的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．說(shuō)明：不考慮同一碳原子上連兩個(gè)羥基．
①甲分子中沒(méi)有甲基，且1mol甲與足量金屬Na反應(yīng)生成1mol H2，若甲還能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2（OH）CH2COOH；若甲還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2（OH）CH（OH）CHO．
②乙分子中碳與氧分別有兩種化學(xué)環(huán)境，氫的化學(xué)環(huán)境相同，且乙與金屬Na不反應(yīng)，則乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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