15．下列敘述正確的是（　�。�
A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強
B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)
C．H2O2既有氧化性又有還原性
D．分解反應(yīng)和置換反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

分析 A、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時越容易失去電子的金屬原子，還原能力越強；
B、金屬陽離子被還原后，其化合價一定降低；
C、H2O2的氧元素的化合價為-1價，處于氧元素的中間價態(tài)；
D、有的分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A、金屬原子的還原能力強弱取決于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)失去電子的難易程度，和失電子的多少無關(guān)，故A錯誤；
B、金屬陽離子被還原后，其化合價一定降低，不一定得到該元素的單質(zhì)，比如三價鐵被還原后可能得到亞鐵離子也可能得到單質(zhì)鐵，故B錯誤；
C、H2O2的氧元素的化合價為-1價，處于氧元素的中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，故C正確；
D、有的分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，例如碳酸鈣受熱分解沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題是一道綜合知識題目，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）碳、氫氣都是重要的燃料，請回答下列與碳、氫氣相關(guān)的問題：
①1mol固體碳和足量的氧氣充分反應(yīng) 生成二氧化碳，同時放出393.5kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；
②已知2g H2（g）完全燃燒生成水蒸氣時放出241.8kJ的熱量，寫出氫氣與氧氣完全反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6 kJ/mol； 若已知：H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1，則氫氣與氧氣完全反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）；△H=-571.6kJ/mol．
（2）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，則 x為4，每生成1mol Fe3O4，被S2O32-還原的O2為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如表：25℃時，下列說法正確的是（　　）
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S
電離常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
C．a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于或等于b
D．某濃度的NaCN溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（OH-）=10-dmol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（　�。�
①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管    
②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液       
③檢查滴定管是否漏水
④滴定                    
⑤洗滌．
A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．兩種元素可以組成AB2型離子化合物，它們的原子序數(shù)是（　�。�
A．6和8B．20和17C．1和8D．13和8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在t℃時，相對分子質(zhì)量為M的某鹽（不含結(jié)晶水）的飽和溶液，其物質(zhì)的量濃度為cmol/L，密度為ρg/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，溶解度為S g．下列關(guān)系式中不正確的是（　　）
A．c=$\frac{ρa%}{M}$B．a%=$\frac{S}{100+S}$×100%
C．S=$\frac{Mc}{1000ρ-Mc}$×100D．a%=$\frac{Mc}{1000ρ}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列關(guān)于自發(fā)反應(yīng)說法正確的是（　�。�
A．一定是熵增反應(yīng)
B．一定是焓減反應(yīng)
C．一定是△G＜0
D．不一定會自動進(jìn)行，當(dāng)給予合適條件時會自動進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知一定量Ca（OH）2固體溶于水后，存在以下平衡狀態(tài)：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=4.7×10-6 mol3/L3，下列措施可使Ksp增大的是（　�。�
A．升高溫度B．降低溫度
C．加入適量CaO固體D．加入適量Na2CO3固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H20（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為9.6×1023或1.6NA（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為173.4kJ．

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