19．某二元化合物A是一紅棕色難溶物質(zhì)，溫度超過(guò)60℃，分解生成紅色金屬B和無(wú)色氣體單質(zhì)C，且兩種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1，將A與鹽酸反應(yīng)也同樣產(chǎn)生氣體C．在一定條件下可以用H3PO2與CuSO4溶液混合制備A，經(jīng)鑒定反應(yīng)后的溶液是磷酸和硫酸的混合物．且A能在氯氣中燃燒．
（1）A的化學(xué)式為CuH，
（2）寫(xiě)出用H3PO2與CuSO4溶液混合制備A的反應(yīng)方程式4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4，
（3）寫(xiě)出A在氯氣中燃燒的方程式2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl，
（4）有人認(rèn)為還有一種組成元素與A相同的二元化合物，若此物質(zhì)為離子化合物，則電子式為[H：]-Cu2+[H：]-，
（5）A與鹽酸能反應(yīng)的原因CuH中氫為-1價(jià)，可以和鹽酸中+1的氫離子發(fā)生歸中反應(yīng)．

分析 某二元化合物A是一紅棕色難溶物質(zhì)，溫度超過(guò)60℃，分解生成紅色金屬B和無(wú)色氣體單質(zhì)C，在一定條件下可以用H3PO2與CuSO4溶液混合制備A，說(shuō)明B為Cu，
且兩種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1，將A與鹽酸反應(yīng)也同樣產(chǎn)生氣體C．A可以在氯氣中燃燒，可知C為H2，A為CuH，據(jù)此回答即可．

解答 解：某二元化合物A是一紅棕色難溶物質(zhì)，溫度超過(guò)60℃，分解生成紅色金屬B和無(wú)色氣體單質(zhì)C，在一定條件下可以用H3PO2與CuSO4溶液混合制備A，說(shuō)明B為Cu，
且兩種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1，將A與鹽酸反應(yīng)也同樣產(chǎn)生氣體C．A可以在氯氣中燃燒，可知C為H2，A為CuH，
（1）由以上分析可知A為CuH，故答案為：CuH；
（2）H3PO2與CuSO4溶液混合，Cu被還原，則H3PO2被氧化，氧化產(chǎn)物為H3PO4，故答案為：H3PO4；
（3）CuH在氯氣中燃燒生成氯化氫和氯化銅，方程式為2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl，故答案為：2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl；
（4）組成元素與A相同的二元化合物為CuH2，電子式為[H：]- Cu2+[H：]-，故答案為：CuH2；[H：]- Cu2+[H：]-；
（5）CuH中氫為-1價(jià)，可以和鹽酸中+1的氫離子發(fā)生歸中反應(yīng)而生成氫氣，故答案為：CuH中氫為-1價(jià)，可以和鹽酸中+1的氫離子發(fā)生歸中反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下，0.1mol•L-1的HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.01mol•L-1HA的溶液中c（H+）=1×10-4 mol•L-1
B．PH=3的HA溶液與PH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．濃度均為0.1 mol•L-1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c（OH-）-c（H+）＜c（HA）-c（A-）
D．PH=3的HA溶液與PH=11的NaOH溶液按體積比1：10混合后所得溶液中c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．以丙烯為原料，可以合成一種新型粘合劑．粘合劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：，其合成路線如圖所示：

（1）A的分子式是C3H5Br，A分子中的官能團(tuán)有溴原子和碳碳雙鍵（填官能團(tuán)名稱）．
（2）H能發(fā)生的反應(yīng)類型有abcd．
a．取代反應(yīng)   b．加成反應(yīng)   c．氧化反應(yīng)   d．還原反應(yīng)   e．縮聚反應(yīng)
（3）合成路線中設(shè)計(jì)反應(yīng)①和②的目的是保護(hù)碳碳雙鍵．
（4）D發(fā)生消去反應(yīng)，能生成含碳碳三鍵的物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）E→F的化學(xué)方程式是．
（6）合成粘合劑的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．反應(yīng)：aA（g）+bB（g）$\stackrel{催化劑}{?}$cC（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行．改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖示：
回答問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為1：3：2；
（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是向正反應(yīng)方向，采取的措施是從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C；
（3）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（T2）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”“＜”或“=”），判斷的理由是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
（4）若 αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）分別表示B在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ各階段的平衡轉(zhuǎn)化率，則三者中最小的是αⅢ（B），其值是19%（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．某元素R是短周期元素，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是R2O5，R的氣態(tài)氫化物中含氫17.65%，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為14．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是（　�。�
①鈉的化合物　 ②鈉鹽　     ③可溶于水的物質(zhì)　   ④電解質(zhì)⑤水溶液能導(dǎo)電的化合物　    
⑥氧化物      ⑦是由離子形成的化合物．
A．②③④⑦B．②⑤⑥⑦C．①③④⑤⑦D．①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖（Ⅰ）所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．2min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/（L•min）
B．在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大
D．T1和T2時(shí)的平衡常數(shù)大小關(guān)系：前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加H2O ②加NaOH固體  ③滴入幾滴濃鹽酸④加NaCl溶液 
⑤改用10mL 0.1mol/L的鹽酸⑥滴加幾滴硫酸銅溶液  ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）
A．①⑥⑦B．③⑤⑦C．①④⑦D．③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料吸氫后制備的二次電池（充放電電池）工作原理如圖所示，該電池的電解質(zhì)為6mol•L-1KOH溶液，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．放電時(shí)K+移向碳電極
B．放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2-2e-═2H+
C．充電時(shí)鎳電極的電極反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH--e-═NiO（OH）+H2O
D．該電池充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)

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