【題目】馬日夫鹽是一種白色晶體,易溶于水,常用于機(jī)械設(shè)備的磷化處理.以軟錳礦(主要成分為MnO2 , 還含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3)為原料制備馬日夫鹽的流程如圖:
(1)軟錳礦要先制成礦漿的目的是 , 葡萄糖(C6H12O6)與MnO2反應(yīng)時(shí),產(chǎn)物為MnSO4、CO2和H2O,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
(2)用H2O2溶液“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的列子方程式為
(3)已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示、“調(diào)pH并過濾”時(shí),應(yīng)調(diào)整的pH范圍為 , 濾渣1的主要成分為(填化學(xué)式).

金屬離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.8

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

Mn2+

7.8

9.8


(4)加入磷酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)某工廠用上述流程制備馬日夫鹽,已知軟錳礦中MnO2的含量為87%,整個(gè)流程中錳元素的損耗率為9%,則1t該軟錳礦可制得馬日夫鹽t.

【答案】
(1)增大反應(yīng)物接觸面積,加快反應(yīng)速率,提高原料利用率;12:1
(2)2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
(3)5.0~7.8; Fe(OH)3和Al(OH)3
(4)MnCO3+2H3PO4═Mn(H2PO42+CO2↑+H2O
(5)2.5935
【解析】解:(1)為增大反應(yīng)物接觸面積,加快反應(yīng)速率,提高原料利用率,軟錳礦要先制成礦漿;葡萄糖(C6H12O6)與MnO2反應(yīng)時(shí),產(chǎn)物為MnSO4、CO2和H2O,則反應(yīng)為:12MnO2+C6H12O6+24H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18H2O,二氧化錳為氧化劑,葡萄糖為還原劑,故反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12:1;

所以答案是:增大反應(yīng)物接觸面積,加快反應(yīng)速率,提高原料利用率;12:1;(2)過氧化氫溶液氧化Fe2+為Fe3+,反應(yīng)為:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O;

所以答案是:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O;(3)調(diào)節(jié)pH沉淀Fe3+、Al3+,但不能沉淀Mn2+,由表可知,調(diào)節(jié)pH為5.0~7.8,可以達(dá)到目的,故濾渣1為Fe(OH)3和Al(OH)3

所以答案是:5.0~7.8;Fe(OH)3和Al(OH)3;(4)MnCO3沉淀與磷酸反應(yīng)為MnCO3+2H3PO4═Mn(H2PO42+CO2↑+H2O;

所以答案是:MnCO3+2H3PO4═Mn(H2PO42+CO2↑+H2O;(5)軟錳礦中MnO2的含量為87%,整個(gè)流程中錳元素的損耗率為9%,設(shè)得到馬日夫鹽質(zhì)量為x,根據(jù)錳元素質(zhì)量守恒,則有 ×1t×87%×91%= ×x,解得x=2.5935;

所以答案是:2.5935.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有四種化合物W、X、Y、Z,它們都是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成的.已知: (a)A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,且A、D同主族,C、E同主族,B、C同周期.
(b)W由B、C組成,分子中原子個(gè)數(shù)比為B:C=1:2,固體易升華.
(c)X由A、C組成,分子中原子個(gè)數(shù)比為A:C=1:1.
(d)Y由C、D形成的離子化合物,且Y中相應(yīng)元素的微粒之比為:C:D=1:1.
(e)Z是由D、E形成的離子化合物,其中陽離子比陰離子少一個(gè)電子層,陰、陽離子數(shù)之比為1:2.
試回答下列各小題:
(1)各元素符號(hào):ABCDE
(2)W的電子式:
(3)X的結(jié)構(gòu)式:
(4)Y的電子式:
(5)Z的化學(xué)式:
(6)寫出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列生活中的事實(shí)與“溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響”有關(guān)的是(
A.夏天的食物比冬天的食物腐敗變質(zhì)更快
B.鍋爐房里粉末狀的煤比塊狀的煤燃燒得更快更旺
C.汽車加大油門跑得更快
D.充滿N2的塑料密封袋保存的薯片保質(zhì)期更長(zhǎng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

B. 己知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1;C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) △H2。則△H1>△H2

C. 已知中和熱為ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4(aq)與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)生成2moIH2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1

D. 甲烷的燃燒熱為ΔH=-890.3 kJ·mol-1,1g 水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.4444kJ, 則lgCH4完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為50.14kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于如圖裝置的敘述,正確的是(

A.鎂片為負(fù)極,鎂片上產(chǎn)生黃綠色氣體
B.鐵片為陽極,鐵片上產(chǎn)生無色氣體
C.溶液中鐵片與鎂片之間產(chǎn)生白色沉淀
D.溶液的pH將逐漸增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程中:
(1)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0;恒溫時(shí),將N2和H2的混合氣體充入2L密閉容器中,10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,圖1圖象能正確表示該過程中相關(guān)量的變化的是 . (選填字母).
(2)一定溫度下,在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng).若容器容積恒定,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),氣體的總物質(zhì)的量是原來的 ,則N2的轉(zhuǎn)化率a1=;若向該容器中再加入1molN2和3molH2 , 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為a2 , 則a2a1(填“>”、“<”或“=”).
(3)2NO(g)+O2(g)2NO2(g).在其他條件相同時(shí),分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(P1、P2)下溫度變化的曲線(如圖2). ①比較P1、P2的大小關(guān)系:P1P2(填“>”、“<”或“=”).
②隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是
(4)硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣. ①催化還原法:催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2
已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
②堿液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2 . 若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05mol,則反應(yīng)的離子方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酸堿完全中和時(shí)(
A.酸和堿的物質(zhì)的量一定相等
B.酸所提供的H+與堿提供的OH的物質(zhì)的量相等
C.酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等
D.溶液一定呈中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4) :

甲組:通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如圖。其中A、B的成分見表:

序號(hào)

A溶液

B溶液

2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液

4 mL0.01mol/LKMnO4溶液

2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液

4 mL0.01mol/LKMnO4溶液

2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液

4 mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

(1)該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后讀數(shù)前需要移動(dòng)量氣管,使兩個(gè)量氣管的液面相平。

乙組:通過測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率。為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,某同學(xué)在室溫下完成以下實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

1

2

3

4

水/mL

10

5

0

X

0.5mol/LH2C2O4/mL

5

10

10

5

0.2mol/L KMnO4/mL

5

5

10

10

時(shí)間/S

40

20

10

______

(2) X=______,4號(hào)實(shí)驗(yàn)中始終沒有觀察到溶液褪色,你認(rèn)為可能的原因是________________。

(3)2號(hào)反應(yīng)中,H2C2O4的反應(yīng)速率為_____________

(4)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí),開始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。某同學(xué)認(rèn)為是放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致,重做3號(hào)實(shí)驗(yàn),測(cè)定過程中溶液不同時(shí)間的溫度,結(jié)果如表:

時(shí)間/S

0

5

10

15

20

25

30

溫度/℃

25

26

26

26

26.5

27

27

結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù),你得出的結(jié)論是_______________________。

(5)從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你的猜想還可能是______________的影響。若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外,還需要選擇的試劑最合理的是_________。

a.硫酸鉀 b.水 c.二氧化錳 d.硫酸錳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO 利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛.相關(guān)數(shù)據(jù)如表:

物質(zhì)

沸點(diǎn)/℃

密度/(gcm﹣3

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

下列說法中,不正確的是(

A.為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化,應(yīng)將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中
B.當(dāng)溫度計(jì)1示數(shù)為90~95℃,溫度計(jì)2示數(shù)在76℃左右時(shí),收集產(chǎn)物
C.反應(yīng)結(jié)束,將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,粗正丁醛從分液漏斗上口倒出
D.向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉,檢驗(yàn)其中是否含有正丁醇

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同步練習(xí)冊(cè)答案