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【題目】酸堿完全中和時（ ）
A.酸和堿的物質的量一定相等
B.酸所提供的H+與堿提供的OH﹣的物質的量相等
C.酸和堿的物質的量濃度相等
D.溶液一定呈中性

【答案】B
【解析】解：A．酸和堿的物質的量不一定相等，如硫酸與NaOH溶液反應，物質的量之比為1：2，故A錯誤；B．酸堿完全中和時，酸所提供的H+與堿提供的OH﹣的物質的量相等，故B正確；
C．酸和堿的物質的量濃度不一定相等，與混合時體積關系、酸堿的強弱、一元或二元有關，故C錯誤；
D．醋酸與NaOH完全中和時生成醋酸鈉，溶液為堿性，則酸堿完全中和所得溶液不一定為中性，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學鍵的說法正確的是（ ）

A.在MgBr2晶體中既存在離子鍵又存在共價鍵

B.單質中均不存在化學鍵

C.離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學鍵

D.都由非金屬元素組成的化合物里不可能存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食用油里不小心混入了較多的水，最簡便的分離方法是（ ）

A.過濾B.萃取C.分液D.蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】馬日夫鹽是一種白色晶體，易溶于水，常用于機械設備的磷化處理．以軟錳礦（主要成分為MnO2 ， 還含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3）為原料制備馬日夫鹽的流程如圖：
（1）軟錳礦要先制成礦漿的目的是 ， 葡萄糖（C6H12O6）與MnO2反應時，產物為MnSO4、CO2和H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ．
（2）用H2O2溶液“氧化”時發(fā)生反應的列子方程式為 ．
（3）已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示、“調pH并過濾”時，應調整的pH范圍為 ， 濾渣1的主要成分為（填化學式）．

金屬離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.8

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

Mn2+

7.8

9.8


（4）加入磷酸后發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（5）某工廠用上述流程制備馬日夫鹽，已知軟錳礦中MnO2的含量為87%，整個流程中錳元素的損耗率為9%，則1t該軟錳礦可制得馬日夫鹽t．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據已學物質結構與性質的有關知識，回答下列問題：
（1）請寫出第三周期元素中p軌道上有3個未成對電子的元素符號： ， 某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4 ， 該元素的名稱是 ．
（2）根據價層電子對互斥理論推測下列離子或分子的空間立體構型：H3O+ ， BF3 ．
（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液，寫出有關反應的離子方程式、 ．
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在容積不變的密閉容器中，進行如下可逆反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)下列能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

①2v(CO2)=v(CO) ②2n(CO2)=n(CO)

③2v正(C)=v逆(CO) ④混合氣體的密度保持不變

⑤混合氣體的平均摩爾質量

A. ④ B. ④⑤ C. ①④ D. ③④⑤

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【題目】將0.1mol/L的AlCl3溶液加熱、蒸干、灼燒最后得到的固體是（ ）
A.Al
B.Al（OH）3
C.AlCl3
D.Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中導電性最差的是（ ）

A.熔融狀態(tài)的KOHB.石墨棒

C.稀H2SO4D.KCl晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種元素的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)1~10的元素中，滿足上述關系的元素共有（ ）

A.1對B.2對C.3對D.4對

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