相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①Na2SO4、②NaHSO4、③NH4HSO4，按pH值由小到大的順序排列，應是（　　）
A、③＜②＜①
B、②＜①＜③
C、②＜③＜①
D、①＜②＜③
考點：pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：溶液中氫離子濃度越大，則其pH越小，根據(jù)溶液的酸堿性以及利用鹽類的水解程度來確定溶液中pH大小，堿的堿性越弱則堿的弱堿陰根離子水解程度越大，則相同濃度的硫酸鹽溶液其pH越大．硫酸氫銨中硫酸氫根離子電離出氫離子和NH4+，電離出的氫離子呈酸性，NH4+水解呈酸性．
解答： 解：相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：
①Na2SO4是強酸強堿鹽，鈉離子和硫酸根離子都不水解，則其水溶液呈中性；
②NaHSO4是強電解質(zhì)，能完全電離出氫離子，顯示強酸性；
③銨根離子水解呈酸性，NH4HSO4存在大量的H+，雖抑制NH4+的水解，但總體呈酸性且酸性強于②；
所以pH大小關系為：③＜②＜①，
故選A．
點評：本題考查了pH的大小比較，明確鹽的類型及鹽類水解程度是解本題關鍵，硫酸氫鈉在水溶液里電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，注意硫酸氫銨中硫酸氫根離子電離出氫離子，為易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）．其中，I的陽離子是由第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的，E是紅褐色物質(zhì)，K是紅棕色物質(zhì)．反應⑩為少量J的溶液與足量G的反應．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第
 
周期
 
族
（2）寫出反應②的化學方程式
 

（3）寫出反應④的離子方程式
 

（4）主族元素X與I某些性質(zhì)相似，X的各層電子數(shù)相等．寫出X與短周期原子半徑最大元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式
 

（5）標準狀況下，將一支充滿了L、K和O2的混合氣體的燒瓶倒扣在盛滿水的水槽里，水充滿燒瓶，求燒瓶內(nèi)溶液的濃度c的范圍
 
mol/L（用分數(shù)表示，無需化簡，假設生成的液體不擴散）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示正確的是（　�。�
A、氯化氫的電子式H：Cl
B、甲烷的分子式：CH4
C、乙烷的分子式：CH3CH3
D、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

如果1gCO2中含有m個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是（　　）
A、1/22mB、22m
C、12mD、44m

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O（過）═Al（OH）3↓+3NH
 
+
4
B、Ba（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D、明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物有（　�。�
A、Al2S3
B、FeCl2
C、Cu2S
D、Mg3N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、為使火腿腸顏色更鮮紅，應多加一些亞硝酸鈉
B、為增強嬰兒的食欲，應在嬰兒食品中多加著色劑
C、為減少室內(nèi)甲醛污染，應提倡居室簡單裝修
D、為攝取足夠的蛋白質(zhì)，應多吃肉、少吃豆制品

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關于0.2mol?L-1K2SO4溶液的正確說法是（　　）
A、1L溶液中K+濃度是0.4mol?L-1
B、溶液中含有0.4NA個K+
C、1L溶液中所含K+、SO
 
2-
4
總數(shù)為0.3NA
D、2L溶液中SO
 
2-
4
濃度是0.4mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用量筒量取液體時，量筒放平俯視刻度線，讀數(shù)為20mL，倒出部分液體后，平視刻度線，讀數(shù)為11mL，則該生實際倒出的液體體積為（　�。�
A、等于9 mL
B、大于9 mL
C、小于9 mL
D、無法確定

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