如果1gCO2中含有m個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是（　�。�
A、1/22mB、22m
C、12mD、44m
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計算二氧化碳的物質(zhì)的量，氧原子物質(zhì)的量為二氧化碳的2倍，再根據(jù)N=nNA計算．
解答： 解：1gCO2 的物質(zhì)的量=
1g
44g/mol
=
1
44
mol，氧原子物質(zhì)的量為二氧化碳的2倍，故
1
44
mol×2×NAmol-1=m，故NA=22m，故選B．
點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2及Na2SO4，則所加試劑及其順序是①
 
； ②
 
；③
 
．
（2）加入你選擇的試劑除掉雜質(zhì)后，引入的其他離子可用
 
除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中含有的原子總數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D、2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，用惰性電極電解硫酸銅溶液，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、陰極上的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2
B、電解一段時間后，溶液的酸堿性不變
C、電解一段時間后，陰極的質(zhì)量增加，陽極上有大量氣泡產(chǎn)生
D、若將石墨電極都換成鐵電極，電解一段時間后，兩電極質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著日本福島核電站放射性碘泄漏，碘這種元素被人們所認知．如圖是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A、碘的相對原子質(zhì)量為126.9，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53
B、碘原子核外共有53個電子，最外層有7個電子
C、碘元素屬于非金屬元素，碘原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子
D、碘鹽中含有碘酸鉀（KIO3），KIO3中碘元素的化合價為-1價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、用濕潤的PH試紙可測溶液的酸堿性
B、用堿式滴定管可量取5.00mLKMnO4溶液
C、碳酸鈉溶液可盛放于玻璃瓶塞的試劑瓶內(nèi)
D、氯水可用棕色試劑瓶保存于陰暗處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①Na2SO4、②NaHSO4、③NH4HSO4，按pH值由小到大的順序排列，應(yīng)是（　�。�
A、③＜②＜①
B、②＜①＜③
C、②＜③＜①
D、①＜②＜③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物與足量的鈉混合熔融時，其中的元素可轉(zhuǎn)化為含鈉的化合物．下列有關(guān)有機物與足量鈉反應(yīng)，各元素的轉(zhuǎn)化結(jié)果正確的是（　�。�
A、碳元素轉(zhuǎn)化在氰化鈉中
B、氯元素轉(zhuǎn)化在高氯酸鈉中
C、溴元素轉(zhuǎn)化在溴化鈉中
D、硫元素轉(zhuǎn)化在硫酸鈉中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：
①G→Q+NaCl
②Q+H2O
 電解 
.
 
X+H2
③Y+NaOH-→G+Q+H2O
④Z+NaOH-→Q+X+H2O
這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是（　　）
A、G、Y、Q、Z、X
B、X、Z、Q、G、Y
C、X、Z、Q、Y、G
D、G、Q、Y、Z、X

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