下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向 苯粉鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B、鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+H2O═AlO2-+2H2↑
C、NH4HSO4和過(guò)量的氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3H2O
D、用惰性電極電解硫酸銅溶液：2C2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+4H++O2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：
分析：A．苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚與碳酸氫鈉；
B．電荷不守恒；
C．氫氧化鈉過(guò)量，氫離子、氨根離子都發(fā)生反應(yīng)；
D．用惰性電極電解硫酸銅溶液生成銅、氧氣、硫酸．
解答： 解：A．向 苯粉鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．鋁溶于氫氧化鈉溶液，離子方程式：2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．NH4HSO4和過(guò)量的氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式：H++NH4++2OH-═NH3H2O+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+4H++O2↑，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量?jī)H次于氧；Y、Z、W同周期，
W的常見(jiàn)化合價(jià)為+3．回答下列問(wèn)題：
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）X2-、Y-、W3+離子半徑的大小順序
 
．
（3）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵為
 
．
（4）工業(yè)上常用碳高溫下還原ZX2獲得Z．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
 
．
（5）將W單質(zhì)與少量的NaOH溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

六種短周期元素X、Y、Z、W、M、N的原子序數(shù)一次增大，常溫下，六種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體，X與M，W與N分別同主族，X、Y兩種元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為零，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等，試回答下列問(wèn)題：
（1）Y、Z兩種元素最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序是
 
（用分子式表示）
（2）由X、Z、W、N四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與Cu反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）由X、Y、W三種元素組成的化合物X2Y2W4，該物質(zhì)與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）由Z、W兩種元素組成的化合物ZW，由Y、W組成的化合物YW均為汽車尾氣中有毒的氣體，寫(xiě)出上述兩種化合物在催化轉(zhuǎn)化器中處理尾氣的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（C7H12O2）n是一種廣泛使用的汽車涂料，它以石油裂解氣中的丙烯為原料制得．已知如下信息：
Ⅰ、通過(guò)控制不同條件可以控制烯烴水化時(shí)羥基在碳鏈上的連接位置．
Ⅱ、連接官能團(tuán)的碳原子上的氫（即a-氫）易發(fā)生取代反應(yīng)，例如：
R-CH2-COOH+Cl2
350℃
R-CHCI-COOH+HCI．
Ⅲ、羥基與碳碳雙鍵碳原子直接相連時(shí)的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定．（C7H12O2）n的合成路線如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；B的中官能團(tuán)的名稱是
 

（2）在①～⑧中，屬于取代反應(yīng)的有
 
．（填反應(yīng)序號(hào)）
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是
 
．
（5）CH3CH2CH2CHO的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫(xiě)出其中符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①碳鏈無(wú)支鏈，無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)
②能穩(wěn)定存在且能和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以乙烯和化合物C為原料可以合成2，5-二溴-1-環(huán)己烯．

反應(yīng)條件Ⅰ所選擇的試劑為
 
；反應(yīng)條件Ⅱ所選擇的試劑為
 
；K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

見(jiàn)圖，接通電源，觀察食鹽水發(fā)生的變化．看見(jiàn)石墨棒一端產(chǎn)生黃綠色氣體，然后用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)．通電前往U形管兩端各滴入幾滴酚酞試液，通電一段時(shí)間后，左側(cè)U形管溶液顏色變紅．
（1）c端是直流電源的
 
極．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出上述黃綠色的氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的化學(xué)方程式
 
．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式
 
；
若有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩電極產(chǎn)生的氣體的總體積是
 
．
（4）寫(xiě)出氫氧化鈉吸收氯氣的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

3名同學(xué)在用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)生成的氣體有刺激性氣味，針對(duì)這一“異�，F(xiàn)象”進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究及分析．
（1）甲用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)上述生成的氣體，觀察到試紙變藍(lán)，據(jù)此判斷氧氣中混有Cl2．用離子方程式解釋甲判斷試紙變藍(lán)的原因
 
．
（2）乙認(rèn)為上述現(xiàn)象只能說(shuō)明混合氣體具有
 
性，實(shí)驗(yàn)中使試紙變藍(lán)的氣體單質(zhì)還可能是
 
．為了進(jìn)一步驗(yàn)證甲的推測(cè)，乙補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：將上述生成的氣體冷卻后通入盛有
 
溶液的洗氣瓶中，若現(xiàn)象為
 
，則甲的推測(cè)合理．
（3）丙查閱文獻(xiàn)獲知，這種方法制取氧氣的過(guò)程中確有Cl2產(chǎn)生，并且查到了以下反應(yīng)歷程：
①2KClO3+2MnO2→2KMnO4+Cl2↑+O2↑
②反應(yīng)②，
③K2MnO4+Cl2→2KCl+MnO2+O2↑
總反應(yīng)  2KClO3→2KCl+3O2↑
丙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)觀察MnO4-的特征顏色來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)歷程中①的發(fā)生，具體實(shí)驗(yàn)操作為：將一定量的KClO3和MnO2混合于試管中，加熱，
 
，寫(xiě)出歷程中反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
（4）另?yè)?jù)文獻(xiàn)記載：此法制取的氧氣中除了含有Cl2，還混有化合物ClO2，ClO2具有強(qiáng)氧化性，可以將污水中的S2-氧化成SO42-，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1，3-丁二烯CH2=CH-CH=CH3和2-丁炔CH3-C≡C-CH3是有機(jī)合成工業(yè)中常用的不飽和烴原材料，分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CH2=CH-CH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H=-236.6kJ?mol-1 
CH3-C=C-CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH（g）△H=-272.7kJ?mol-1．由此不能判斷（　�。�
A、1，3-丁二烯和2-丁炔相互轉(zhuǎn)化的焓變△H
B、1，3-丁二烯和2-丁炔分子的穩(wěn)定性
C、1，3-丁二烯和2-丁炔的燃燒熱熱值的相對(duì)大小
D、2-丁炔中一個(gè)碳碳三鍵能與1，3-丁二烯中兩個(gè)碳碳雙鍵鍵能之和的相對(duì)大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)原子核外電子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、電子不停地做高速運(yùn)動(dòng)
B、電子在核外是分層排布的
C、每個(gè)電子層作為最外層時(shí)，最多可容納8個(gè)電子
D、離原子核近的電子能量低，離原子核遠(yuǎn)的電子能量高

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