Question

已知氧化性強(qiáng)弱順序為BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞IO₃^-＞Br₂＞I₂．某同學(xué)為驗證其中某些離子的氧化性進(jìn)行如下實驗．向盛有30mL 0.2mol?L^-1 KI溶液的錐形瓶中滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO₃溶液至過量．
（1）開始滴加KBrO₃溶液時的現(xiàn)象為

 

，此時溶液中I^-完全被氧化時轉(zhuǎn)移

 

mol e^-．
（2）KBrO₃溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（3）滴加KBrO₃溶液至過量時觀察到溶液褪色，其可能的原因是（用化學(xué)方程式表示）

 

，通過該反應(yīng)

 

（填“能”或“不能”）說明碘的非金屬性強(qiáng)于溴，原因是

 

．
（4）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量，用x表示所滴入KBrO₃的物質(zhì)的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標(biāo)出終點坐標(biāo)）．

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：鹵族元素

分析：（1）根據(jù)n=cV計算溶液中n（I^-），反應(yīng)中I^-是還原劑，被氧化為I₂，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，化合價由-1價升高為0價，據(jù)此計算；
（2）KBrO₃溶液與KBr溶液在酸性條件下，發(fā)生類似信息反應(yīng)③的反應(yīng)，BrO₃^-、Br^-在酸性條件下生成溴單質(zhì)與水；
（3）滴加KBrO₃溶液至過量時觀察到溶液的藍(lán)色逐漸褪去，說明I₂被氧化，該反應(yīng)只能說明I₂的還原性比Br₂強(qiáng)，；
（4）先發(fā)生①BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O，0.006molI^-完全反應(yīng)生成0.003molI₂、0.001molBr^-，消耗0.001molBrO₃^-，再發(fā)生反應(yīng)BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，0.001molBr^-完全反應(yīng)消耗0.0002molBrO₃^-，最后發(fā)生反應(yīng)②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，0.003molI₂完全反應(yīng)生成0.006molIO₃^-，消耗0.006molBrO₃^-，據(jù)此作圖．

解答： 解：（1）溶液中n（I^-）=0.03L×0.2mol?L^-1=0.006mol，反應(yīng)中I^-是還原劑，被氧化為I₂，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，化合價由-1價升高為0價，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.006mol×1=0.006mol；
故答案為：溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，0.006；
（2）BrO₃^-、Br^-在酸性條件下生成溴單質(zhì)與水，反應(yīng)離子方程式為：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，
故答案為：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；
（3）滴加KBrO₃溶液至過量時觀察到溶液的藍(lán)色逐漸褪去，說明I₂被氧化，發(fā)生反應(yīng)2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，該反應(yīng)只能說明I₂的還原性比Br₂強(qiáng)，不能說明碘的非金屬性強(qiáng)于溴，
故答案為：2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂；不能；該反應(yīng)只能說明I₂的還原性比Br₂強(qiáng)；
（4）先發(fā)生①BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O，0.006molI^-完全反應(yīng)生成0.003molI₂、0.001molBr^-，消耗0.001molBrO₃^-，
再發(fā)生反應(yīng)BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，0.001molBr^-完全反應(yīng)消耗0.0002molBrO₃^-，
最后發(fā)生反應(yīng)②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，0.003molI₂完全反應(yīng)生成0.006molIO₃^-，消耗0.006molBrO₃^-，
故整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量，隨加入KBrO₃的物質(zhì)的量的關(guān)系圖為：

故答案為：．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)及計算、對信息的利用，難度中等，是對學(xué)生綜合能力的考查，注意滴加過程中BrO₃^-氧化Br^-的反應(yīng)．