對(duì)于下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型判斷,不正確的是( 。
A、CO2+H2O═H2CO3          化合反應(yīng)
B、Cu(OH)2
  △  
.
 
CuO+H2O   分解反應(yīng)
C、Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
Fe+3CO2        置換反應(yīng)
D、NaCl+AgNO3═AgCl↓NaNO3       復(fù)分解反應(yīng)
考點(diǎn):化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型
專(zhuān)題:物質(zhì)的性質(zhì)和變化專(zhuān)題
分析:兩種或多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)為化合反應(yīng);
一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng);
一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng);
兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng).
解答: 解:A.該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì),所以屬于化合反應(yīng),故A正確;
B.該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì),所以屬于分解反應(yīng),故B正確;
C.該反應(yīng)中反應(yīng)物沒(méi)有單質(zhì),生成物中有單質(zhì),所以不屬于置換反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.該反應(yīng)由兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物,屬于復(fù)分解反應(yīng),故D正確,
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型的判斷,根據(jù)概念判斷即可,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法不正確的是(  )
A、SO2、Na2O2、活性炭都能使品紅溶液褪色,但原理不同
B、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,但大多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物
C、強(qiáng)電解質(zhì)在水中導(dǎo)電性一定大于弱電解質(zhì)
D、將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,或者溫度仍保持在40℃并加入少量無(wú)水硫酸銅,在這兩種情況下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知:碘(I)元素有-1、+1、+3、+5、+7等多種化合價(jià),碘酸碘是帶正電荷的碘離子和碘酸根(IO3-)離子構(gòu)成.你認(rèn)為它的化學(xué)式可能是下列中的(  )
A、I2O5
B、I2O7
C、I4O5
D、I4O9

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法不正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( 。
A、1mol-CHO含15NA個(gè)電子
B、用鉛蓄電池和惰性電極電解足量CuSO4溶液時(shí),當(dāng)消耗0.2molH2SO4時(shí),陰極上產(chǎn)生6.4gCu
C、標(biāo)況下1L己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為
6NA
22.4
D、室溫下,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳?xì)涔矁r(jià)鍵數(shù)目為3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在蛋白質(zhì)溶液中分別進(jìn)行下列操作或加入下列物質(zhì),其中一種與其它三種現(xiàn)象有本質(zhì)不同的是( 。
A、加甲醛溶液
B、加濃硝酸
C、加硫酸銨的濃溶液
D、加硫酸銅溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

同溫同壓下,等質(zhì)量的CO和CO2比較,下列比值正確的是( 。
A、所含碳原子的個(gè)數(shù)比為1:1
B、所含氧原子個(gè)數(shù)1:2
C、所含氧元素的質(zhì)量比為14:11
D、所占有的體積比為11:7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

25℃時(shí),在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過(guò)量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):
Sn(s)+Pb2+(aq)?Sn2+(aq)+Pb(s)+Q,體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是(  )
A、往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大
B、往平衡體系中加入少量Sn(NO32固體后,c(Pb2+)變小
C、升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說(shuō)明該反應(yīng)Q>0
D、c(Pb2+)一線(xiàn)表示正反應(yīng)快慢,c(Sn2+)一線(xiàn)表示逆反應(yīng)的快慢

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4  ②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3,下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是( 。
A、體積 ③>②>①>④
B、密度②>③>④>①
C、質(zhì)量②>①>③>④
D、氫原子個(gè)數(shù)①>③>②>④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)锽rO3->ClO3->Cl2>IO3->Br2>I2.某同學(xué)為驗(yàn)證其中某些離子的氧化性進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).向盛有30mL 0.2mol?L-1 KI溶液的錐形瓶中滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸,再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液至過(guò)量.
(1)開(kāi)始滴加KBrO3溶液時(shí)的現(xiàn)象為
 
,此時(shí)溶液中I-完全被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移
 
mol e-
(2)KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是
 

(3)滴加KBrO3溶液至過(guò)量時(shí)觀(guān)察到溶液褪色,其可能的原因是(用化學(xué)方程式表示)
 
,通過(guò)該反應(yīng)
 
(填“能”或“不能”)說(shuō)明碘的非金屬性強(qiáng)于溴,原因是
 

(4)若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量,用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量,在下圖中畫(huà)出上述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中y隨x的變化曲線(xiàn)(要求:在圖中標(biāo)出終點(diǎn)坐標(biāo)).

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