Question

在以下電解槽中，隨電解的進(jìn)行，溶液的pH值會(huì)減小的是

A．銅為陽(yáng)極、銅為陰極，電解液為CuSO4溶液

B．石墨為陽(yáng)極、鐵為陰極，電解液為CuSO4溶液

C．鐵為陽(yáng)極，銅為陰極，電解液為AgNO4溶液

D．石墨為陽(yáng)極，鐵為陰極，電解液為NaCl溶液

Answer 1

B

解析:

電解和電鍍的本質(zhì)是類似的，指外加電場(chǎng)作用，通過(guò)兩極發(fā)生的氧化－還原反應(yīng)，使電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。其中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)。在陰極放電的陽(yáng)離子一般按金屬活動(dòng)順序表的逆順序進(jìn)行；而在陽(yáng)極放電時(shí)，一般是金屬做陽(yáng)極優(yōu)先于陰離子放電(金、鉑除外)，隋性電極電解，陰離子為S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞SO42-(含氧酸根)。而電鍍過(guò)程中，只是“金屬搬家”，電解質(zhì)溶液不變。由此不難推知：A中相當(dāng)于電鍍池，pH值不變。B中陰極析出Cu，陽(yáng)極為4OH--4e=2H2O+O2↑，總的反應(yīng)方程式為：

2Cu2++2H2O2Cu↓+4H++O2↑

溶液的pH值會(huì)減小。C中陽(yáng)極：Fe-2e=Fe2+，陰極：2Ag++2e=2Ag，pH值變化不大。D中：陽(yáng)極：2Cl--2e=Cl2↑，陰極：2H++2e=H2↑。2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑所以溶液的pH值會(huì)增大。