Question

在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗中，探究加人硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響．實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0-4.0mL，保持溶液總體積為
100.0mL，記錄獲得相同體積（336mL）的氣體所需時間，實驗結(jié)果如圖所示（氣體體積均轉(zhuǎn)化為標況下）．據(jù)圖分析，下列說法不正確的是（　　）

• A、飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣
• B、a，c兩點對應(yīng)的氫氣生成速率相等
• C、b點對應(yīng)的反應(yīng)速率為v（H₂SO₄）=1.0x10^-3mol?L^-1?s^-1
• D、d點沒有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢

Answer 1

考點：探究影響化學反應(yīng)速率的因素

專題：化學反應(yīng)速率專題

分析：A．根據(jù)圖象可知，當加入1.5mL飽和硫酸銅溶液時，反應(yīng)速率最快，之后硫酸銅溶液體積增大，反應(yīng)速率反而減�。�
B．a(chǎn)、c兩點生成等體積的氫氣，需要的反應(yīng)速率相等，所以兩點對應(yīng)的反應(yīng)速率相等；
C．根據(jù)b點生成的反應(yīng)時間、生成氫氣體積計算出消耗硫酸的平均反應(yīng)速率；
D．d點有金屬鋅和銅，還有電解質(zhì)硫酸溶液，所以構(gòu)成了原電池．

解答： 解：A．由圖象變化可知，加入飽和硫酸銅溶液體積≤1.5mL時，隨著硫酸銅溶液的體積增大，反應(yīng)時間減小，說明反應(yīng)速率逐漸加快，但是加入的硫酸銅溶液體積大于1.5mL之后，隨著硫酸銅溶液體積逐漸增大，反應(yīng)時間越來越長，說明反應(yīng)速率逐漸減小，所以飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣，故A正確；
B．在a、c兩點生成等量的氫氣，消耗的時間相等，都是250s，根據(jù)v=

△c

△t

可知：a、c兩點對應(yīng)的氫氣生成速率相等，故B正確；
C．標準狀況下336mL氫氣的物質(zhì)的量為0.015mol，反應(yīng)消耗了0.015molH₂SO₄，硫酸的濃度變化為：△c（H₂SO₄）=

0.015mol

0.1L

=0.15mol/L，b點對應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：v（H₂SO₄）=

0.15mol/L

150s

=1.0x10^-3mol?L^-1?s^-1，故C正確；
D．由于在d點存在金屬鋅和銅，且硫酸足量，所以溶液中構(gòu)成了原電池，之所以反應(yīng)速率減慢，原因是：溶液中有適量Cu可以加快反應(yīng)速率，Cu若過多會覆蓋在Zn表面，反而影響產(chǎn)生H₂的速率，故D錯誤；
故選D．

點評：本題主要考查影響化學反應(yīng)速率的因素，并結(jié)合數(shù)據(jù)分析CuSO₄溶液對化學反應(yīng)速率的影響等，側(cè)重考查考生運用所學知識靈活作答，根據(jù)實驗分析問題的思維能力．