已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
由此可知，在等溫下蒸發(fā)36g液態(tài)水需吸收的熱量（　�。�
A、483.6 kJ
B、88 kJ
C、285.8 kJ
D、44 kJ
考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：先根據(jù)蓋斯定律計算得到液態(tài)水變化為氣體水吸收的熱量，然后根據(jù)熱化學(xué)方程式計算36g水變化為氣態(tài)水吸收的熱量；
解答： 解：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1 ①
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1 ②
根據(jù)蓋斯定律①-②×2，得到：
2H2O（l）=2H2O（g）△H3=+88kJ/mol
根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，在等溫下蒸發(fā)36g液態(tài)水需吸收的熱量88 kJ，
故選：B．
點評：本題考查了蓋斯定律的運用和熱化學(xué)方程式的計算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室要配制0.100mol/L的Na2CO3溶液480mL，請回答下列問題：
①用天平準確稱取Na2CO3固體
 
g，放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②將①所得的溶液轉(zhuǎn)移至
 
mL容量瓶中．
③用適量的蒸餾水洗滌
 
2～3次，并把洗滌液小心的注入容量瓶中，輕輕振蕩．
④繼續(xù)向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm處，改用
 
逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切．若不慎超出該如何處理？
 
．
⑤把容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，充分搖勻．最后若發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，還需補充加水嗎？（填“需要”或“不需要”）
 

⑥以下問題請在“A．偏小、B．偏大、C．無影響”中選擇最合適的字母填空．
（1）容量瓶在使用之前需加少量蒸餾水進行“檢漏”操作，這會造成容量瓶潮濕，則所得溶液的濃度會
 
；
（2）有些固體溶解會放熱，若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶，則所得溶液的濃度會
 
；
（3）若未經(jīng)洗滌或洗滌液在轉(zhuǎn)移時不慎灑在了實驗桌上，則所得溶液的濃度會
 
；
（4）若在定容的過程之中，視線始終俯視刻度線，則所得溶液的濃度會
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、將AlCl3溶液加熱蒸干可得AlCl3固體
B、實驗室配制氯化鐵溶液時通常需要加入鹽酸，目的是抑制鐵離子水解
C、將AlCl3溶液和Na2S溶液混合可得到Al2S3沉淀
D、向氯化銨溶液中加入少量的硫酸鐵固體，濃度會減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，三聯(lián)苯的一氯代物有（　�。┓N同分異構(gòu)體．
A、3種B、4種C、2種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素X的原子半徑最小，Y元素和X元素在一定條件下能形成YX，Z和W的原子序數(shù)相差8，W原子的電子總數(shù)是其電子層數(shù)的5倍．下列敘述正確的是（　�。�
A、Y可用于制造高性能可充電電池
B、WX3的沸點高于ZX3
C、W的最高價含氧酸的酸性強于Z的最高價含氧酸的酸性
D、原子半徑的大小順序：rZ＞rY＞rX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗中，探究加人硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響．實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0-4.0mL，保持溶液總體積為
100.0mL，記錄獲得相同體積（336mL）的氣體所需時間，實驗結(jié)果如圖所示（氣體體積均轉(zhuǎn)化為標況下）．據(jù)圖分析，下列說法不正確的是（　�。�
A、飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣
B、a，c兩點對應(yīng)的氫氣生成速率相等
C、b點對應(yīng)的反應(yīng)速率為v（H2SO4）=1.0x10-3mol?L-1?s-1
D、d點沒有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在純水中加入物質(zhì)的量相等的Ag+、Pb2+、Na+、NO3-、SO42-、Cl-，再用惰性電極電解此溶液，并收集兩極電解產(chǎn)物，則所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比最接近于（　　）
A、8：1
B、108：35.5
C、35.5：108
D、16：207

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C5H11Cl的有機物在NaOH水溶液中加熱得到有機物甲，甲與分子式為C5H10O2的酸酯化得到有機物乙，則有機物乙的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、12種B、16種
C、32種D、40種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．

（1）基態(tài)Ni原子的價電子（外圍電子）排布式為
 
；
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）4，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式
 
、
 
；
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2雜化的分子有
 
（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為
 
形；
（4）Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO
 
FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示．該合金的化學(xué)式為
 
；
（6）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為a cm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為
 
cm（用含有a的代數(shù)式表示）．在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖2），可以認為氧離子作密置單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量
 
g/m2（氧離子的半徑為1.40×10-10m，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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