下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白(填寫序號不得分):
    族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2
3
4
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:
 
.(填元素符號)
(2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的化學(xué)式是
 
,堿性最強的化合物的化學(xué)式是:
 

(3)比較①與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,
 
的酸性強(填化學(xué)式);能通過
 
說明(寫反應(yīng)的化學(xué)方程式).
(4)實驗室制、诘臍浠锏幕瘜W(xué)方程式
 
;②的氫化物與②的最高價氧化物的水化物反應(yīng)所得的產(chǎn)物化學(xué)式為
 
;
(5)②可以形成多種氧化物,其中一種是紅棕色氣體,試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因
 
(用化學(xué)方程式表示)
(6)比較③與⑥的氫化物,
 
 更穩(wěn)定(填化學(xué)式)
(7)寫出④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式
 

(8)寫出⑦元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
,該離子半徑
 
S2-(填“>”或“<”),寫出⑩元素在周期表的位置
 
考點:元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:由元素在周期表中的位置可知,①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br,
(1)稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑;
(2)上述元素中Cl的最高價含氧酸高氯酸酸性最強,K的金屬性最強,故KOH堿性最強;
(3)同主族自上而下,非金屬性減弱,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱;可以利用強酸制備弱酸原理進行驗證;
(4)實驗室用氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣,反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣與水;氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨;
(5)該紅棕色氣體為二氧化氮,二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO,故二氧化氮不能用排水法收集;
(6)同主族自上而下非金屬性減弱,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱;
(7)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣;
(8)氯離子核外有18個電子層,有3個電子層,各層電子數(shù)為2、8、8;電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越;溴處于第四周期ⅦA族.
解答: 解:由元素在周期表中的位置可知,①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br,
(1)稀有氣體Ar最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)最不活潑,故答案為:Ar;
(2)上述元素中Cl的最高價含氧酸高氯酸酸性最強,高氯酸化學(xué)式為HClO4,K的金屬性最強,故KOH堿性最強,故答案為:HClO4;KOH;
(3)同主族自上而下,非金屬性減弱,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱,故酸性H2CO3>H2SiO3;可以利用強酸制備弱酸原理進行驗證,方程式為:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3;
故答案為:H2CO3;Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3;
(4)實驗室用氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣,反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣與水,反應(yīng)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O;氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨,化學(xué)式為NH4NO3,
故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O;NH4NO3
(5)該紅棕色氣體為二氧化氮,二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO,反應(yīng)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,故二氧化氮不能用排水法收集,故答案為:3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(6)同主族自上而下非金屬性減弱,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱,故H2O更穩(wěn)定,故答案為:H2O;
(7)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣,反應(yīng)離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,
故答案為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
(8)氯離子核外有18個電子層,有3個電子層,各層電子數(shù)為2、8、8,離子結(jié)構(gòu)示意圖為;電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑Cl-<S2-;溴處于第四周期ⅦA族,
故答案為:;<;第四周期ⅦA族.
點評:本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用,側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固,注意熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu),難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將CO2通入NaOH溶液中,所得產(chǎn)物隨通入的CO2的物質(zhì)的量的不同而不同.完成下列填空.
(1)250mL 1mol/L的NaOH溶液,最多可吸收CO2
 
L(標準狀況下).
(2)向250mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2,溶液增重4.4g,將所得溶液蒸干,計算所得固體中各成分的物質(zhì)的量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL.根據(jù)這種溶液的配制情況回答下列問題.
(1)在如圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是
 
(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
 


(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是
 

A.使用容量瓶前檢驗是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時,把稱好的在濾紙上的NaOH固體小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1-2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
D.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻.
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為
 
g.在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度
 
0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為除去羰基硫,工業(yè)上常采用催化加氫轉(zhuǎn)化法,把羰基硫轉(zhuǎn)化為H2S再除去:COS+H2═CO+H2S
(1)已知升高溫度,會降低羰基硫的轉(zhuǎn)化率.則升高溫度,平衡常數(shù)K
 
,反應(yīng)速率
 
(均選填“增大”、“減小”、“不變”).
(2)若反應(yīng)在恒容絕熱密閉容器中進行,能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
 

a.容器內(nèi)氣體密度保持不變                 b.容器內(nèi)溫度保持不變
c.c(H2)=c(H2S)                     d.υ(H2=υ(H2S)
(3)已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大,說明
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS),必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設(shè)備腐蝕.完成下列填空.
(1)寫出羰基硫的電子式
 
,羰基硫分子屬于
 
(選填“極性”、“非極性”)分子.
(2)下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是
 

a.相同條件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4
b.酸性:H2SO3>H2CO3
c.CS2中碳元素為+4價,硫元素為-2價
(3)羰基硫在水存在時會緩慢水解生成H2S,對鋼鐵設(shè)備產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕.寫出正極的電極反應(yīng)式
 
,負極的反應(yīng)產(chǎn)物為
 
(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

烷烴分子中去掉一個或多個氫原子后剩余的部分稱為烷基.請寫出下列烷基的結(jié)構(gòu)簡式:
(1)甲基
 

(2)乙基
 

(3)丙基(兩種)
 
 

(4)丁基(四種)
 
、
 
 
、
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按圖1的裝置進行試驗,若圖2中X軸表示陰極的電子的量,則Y軸可能表示為( 。
A、Cu2+物質(zhì)的量濃度
B、C棒的質(zhì)量
C、Fe棒的質(zhì)量
D、Cl-物質(zhì)的量濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中,正確的是( 。
A、在紙上層析操作時,要讓試樣點剛好接觸展開劑,否則不能很好地分離
B、實驗室制備硝基苯時,先將濃硫酸滴入濃硝酸后,冷卻,再邊振蕩邊滴加苯
C、從海帶中提取碘的方法是:取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取
D、向盛有少量Na2O2的試管中加入少量水,并立即滴入2滴酚酞,振蕩,溶液呈紅色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鈦被稱為21世紀金屬.研究發(fā)現(xiàn),用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì),利用圖示裝置制備金屬鈦.下列敘述正確的是( 。
A、乙裝置陰極的電極反應(yīng)式為TiO2+4e-═Ti+2O2-
B、若不考慮能量的損失,制備24.0g金屬鈦,需要消耗金屬鋁36.0g
C、甲裝置工作過程中OH-向AgO/Ag極移動;乙裝置工作過程中O2-向鈦網(wǎng)移動
D、乙裝置中的石墨電極需要定期更換

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同步練習(xí)冊答案