【題目】下列關(guān)于電解池的說法正確的是

A.電源的負極就是陰極

B.與直流電源正極相連的是電解池的陰極

C.與直流電源負極相連的電極上發(fā)生還原反應(yīng)

D.陽極上發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A．電解池的陰極連接電源的負極，故A錯誤；

B．與直流電源正極相連的是電解池的陽極，故B錯誤；

C．與直流電源負極相連的電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；

D．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH ＜0

（1）降低溫度，該反應(yīng)K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)

（2）600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是______________________。

（3）據(jù)上圖判斷，反應(yīng)進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是__________________(用文字表達)。

（4）可用上述反應(yīng)中某種物理量來說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______。

A .SO2的生成速率與SO3的生成速率相等

B. 消耗a mol SO2的同時生成a mol SO3

C. 各組分濃度不在發(fā)生變化

D.恒容體系中壓強不再發(fā)生變化

E. 恒容體系中氣體密度不再變化

F. ΔH不再發(fā)生變化

G.容器里SO2、O2、SO3的濃度比是2:1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
B.CaO+H2O=Ca（OH）2
C.CaCO3 CaO+CO2↑
D.2CO+O2 2CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類錯誤的是

A.蛋白質(zhì)溶液和淀粉溶液都屬于膠體B.NH4HC2O4和NaH2PO4都屬于酸式鹽

C.NaAlH4和LiAlH4都是強還原劑D.CaCO3、BaSO4都是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實驗室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）．

（2）容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標(biāo)有以下六項中的（填寫序號）．
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次） ．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻到室溫
C．將容量瓶蓋緊，搖勻
D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）根據(jù)計算，配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固體的質(zhì)量為：g．
（5）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是： ．
（6）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度小于0.5mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏小（填寫字母） ．
A.用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液
C.濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F.燒杯未進行洗滌
G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應(yīng)：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列敘述正確的是（ ）

A. 加入少量W，逆反應(yīng)速度增大 B. 當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡

C. 升高溫度，平衡逆向移動 D. 平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D四種物質(zhì)均易溶于水，分別按下列條件配成溶液，其中物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）
A.10 mL 5molL﹣1的A溶液加水配制成100 mL溶液
B.9.2 g B物質(zhì)（式量為46）溶于水配成100 mL溶液
C.1.806×1023個C的分子溶于水配成100 mL溶液
D.0.1 moL D物質(zhì)溶于100 mL 2.5 molL﹣1的D溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是

A.堿性：LiOH＜RbOHB.溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C.還原性：HF＞H2O＞NH3D.沸點：C2H5OH＜C2H5SH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面關(guān)于能源的分類正確的是（　�。�

A.化石能源是可再生能源B.核能屬于不可再生能源

C.太陽能是二次能源D.電能是一次能源

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