【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).
(2)容量瓶是配制溶液的主要儀器,容量瓶上標(biāo)有以下六項(xiàng)中的(填寫序號(hào)).
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線
(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次) .
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約50mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解,冷卻到室溫
C.將容量瓶蓋緊,搖勻
D.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度2~3cm處
(4)根據(jù)計(jì)算,配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固體的質(zhì)量為:g.
(5)配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是: .
(6)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度小于0.5mol/L.請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏。ㄌ顚懽帜福 .
A.用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
C.濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出
E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
F.燒杯未進(jìn)行洗滌
G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線.
【答案】
(1)AD;玻璃棒、膠頭滴管
(2)①③⑥
(3)B、D、A、F、E、C
(4)4.0
(5)將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中,同時(shí)不斷用玻璃棒攪拌
(6)BFG
【解析】解:(1)配制溶液的操作步驟:首先計(jì)算出需要的溶質(zhì)的質(zhì)量(濃硫酸體積),然后天平稱量(量筒量。,后放入燒杯中溶解(稀釋),同時(shí)用玻璃棒攪拌,待溶液冷卻至室溫后,用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶,然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,將洗滌液也注入容量瓶,然后向容量瓶中注水,至液面離刻度線1至2CM時(shí),改用膠頭滴管逐滴加入,至凹液面與刻度線相切,然后搖勻、裝瓶.在此過(guò)程中用到的儀器有:天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管,還缺少的儀器有:膠頭滴管、玻璃棒,不需要的是:平底燒瓶和分液漏斗;所以答案是:A、D;玻璃棒、膠頭滴管;(2)容量瓶為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液專用儀器,容量瓶上標(biāo)有以下溫度、容量、刻度線;
故選:①③⑥;(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟:計(jì)算、稱量、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻、裝瓶等,所以正確的順序?yàn)椋築DAFEC;
所以答案是:BDAFEC;(4)配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固體的質(zhì)量為:0.2mol/L×40g/mol×0.5L=4.0g;
所以答案是:4.0;(5)濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱,稀釋的正確操作為:將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中,同時(shí)不斷用玻璃棒攪拌;
所以答案是:將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中,同時(shí)不斷用玻璃棒攪拌;(6)A.用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視量筒的刻度,導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏高,故A不選;
B.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液,對(duì)溶液體積和物質(zhì)的量不產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故B不選;
C.濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容,冷卻后溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故C不選;
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故D選;
E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故E不選;
F.燒杯未進(jìn)行洗滌,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故F選;
G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故G選;
故選:BFG.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度線才能正確解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式:
H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
C2H4(g)+ 3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1411.0 kJ·mol-1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C2H4的混合氣體共5 mol,完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱4242kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是____________。
(2)已知下列熱化學(xué)方程式:
①CH3COOH(l) + 2O2(g) 2CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1=―870.3 kJ·mol-1;
②C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH2=―393.5 kJ·mol-1;
③H2(g)+1/2 O2(g)H2O(l) ΔH3=―285.8 kJ·mol-1。
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的ΔH為______________kJ·mol-1。
(3)已知下列反應(yīng): ①SO2(g)+2OH-(aq)SO32-(aq)+H2O(l) ΔH1
②ClO- (aq)+ SO32- (aq) SO42- (aq)+Cl-(aq) ΔH2
③CaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq) ΔH3 則反應(yīng)
SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=_____________。
(4)已知:①碳的燃燒熱ΔH1= a kJ·mol-1
②S(s)+2K(s)K2S(s) ΔH2=b kJ·mol-1
③2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol-1
黑火藥爆炸的熱化學(xué)方程式為:
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= ______________ kJ·mol-1
(5)①2O2(g)+N2(g)N2O4(l) ΔH1 = a
②N2(g)+2H2(g)N2H4(l) ΔH2=b ③O2(g)+2H2(g)2H2O(g) ΔH3=c
則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下列各種微粒或物質(zhì):
A.O2和O3 B. C和C C.CH3CH2CH2CH3和CH4
D. 和 E.CH3CH2CH2CH3和
(1)________________組兩種微粒互為同位素;(填字母,下同)
(2)________________組兩種物質(zhì)互為同素異形體;
(3)________________組兩種物質(zhì)屬于同系物;
(4)________________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體;
(5)_______________組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將甲烷與氯氣混合,在光照下充分反應(yīng),所得產(chǎn)物有:①CH3Cl,②CH2Cl2,③CHCl3,④CCl4,⑤HCl。其中正確的是 ( )
A.①⑤ B.②⑤
C.①②③的混合物 D.①②③④⑤的混合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水芹烯是一種具有祛痰、抗菌、殺蟲(chóng)作用的添加劑,由水芹烯合成聚合物H的路線如圖所示。
已知:
回答下列問(wèn)題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。C的化學(xué)名稱是_________________。
(2)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_____________,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是____________。
(3)⑥的化學(xué)方程式為_____________。⑥中濃H2SO4的作用是_______________。
(4)H的分子式為_________________。
(5)M是G的同分異構(gòu)體,M能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2,則M可能的結(jié)構(gòu)有___________種。
(6)乙酸—2—丙酯()是重要的有機(jī)化工中間體,寫出以2-甲基-2-丁烯()為原料(其他試劑任選)制備乙酸-2-丙酯的路線:____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于電解池的說(shuō)法正確的是
A.電源的負(fù)極就是陰極
B.與直流電源正極相連的是電解池的陰極
C.與直流電源負(fù)極相連的電極上發(fā)生還原反應(yīng)
D.陽(yáng)極上發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】3molSO32-恰好將2molXO4-離子還原,SO32-被氧化為SO42-,則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】相同物質(zhì)的量的各種固體或液體的體積并不相同,其主要原因是
A.粒子大小不同 B.粒子質(zhì)量不同
C.粒子間距離不同 D.溫度與壓強(qiáng)不同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效漂白劑和強(qiáng)氧化劑。某興趣小組以NaClO3制取ClO2氣體,再由ClO2制得NaClO2,實(shí)驗(yàn)裝置如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)用NaOH固體配制約20%的NaOH溶液100g,需要的儀器有燒杯、玻璃棒、_____、 _____。
(2)實(shí)驗(yàn)須使NaClO3稍微過(guò)量,目的是 _____。
(3)為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收,操作時(shí)應(yīng)注意 _____。
(4)NaOH吸收ClO2尾氣,生成物質(zhì)的量之比為1:1的兩種陰離子,一種為ClO2—,則另一種為 ___。
(5)B中反應(yīng)的離子方程式為 ______。
(6)證明NaClO2具有氧化性的方法是:將B中溶液加熱除去H2O2,加入 ______ (填序號(hào),下同)酸化,再加入 ______ 檢驗(yàn)。
①稀HNO3 ②稀H2SO4 ③K2SO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤FeCl2溶液 ⑥KSCN溶液
(7)裝置C的作用是 ______。
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