Question

5．已知在25℃、1.0×10⁵Pa條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

• A． H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+242 kJ•mol^-1
• B． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-484 kJ•mol^-1
• C． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-242 kJ•mol^-1
• D． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，其逆過程就要吸收這些熱量，根據(jù)氫氣燃燒生成水蒸氣的逆過程為吸熱過程來分析，注意物質(zhì)的狀態(tài)和計量數(shù)在變化時，焓變的符號和數(shù)值也相應(yīng)倍數(shù)的改變．

解答 解：A、2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，其逆過程就要吸收這些熱量，有：H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+242kJ•mol^-1，故A正確；
B、生成的水應(yīng)該為氣態(tài)，而不是液態(tài)，故B錯誤；
C、根據(jù)A正確知，C中水的狀態(tài)不是氣態(tài)，故C錯誤；
D、根據(jù)H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+242kJ•mol^-1，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，此時焓變符號為負(fù)，數(shù)值與計量數(shù)成正比例關(guān)系，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484 kJ•mol^-1，故D正確．
故選AD．

點評 本題主要考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的書寫原則，該題型是現(xiàn)在高考的熱點．