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16．對于Cu-H2SO4-Zn原電池的敘述正確的是（　　）
A．原電池是將電能直接轉化成化學能的裝置
B．比較不活潑的金屬為負極，負極發(fā)生氧化反應
C．正極為電子流入的一極，有氣泡產生
D．正極的電極反應式：Zn-2e-=Zn2+，溶液中SO42-向正極移動

分析 Cu-H2SO4-Zn原電池放電時，是將化學能直接轉化成電能的裝置，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據(jù)此解答．

解答 解：A．原電池放電時，是將化學能直接轉化成電能的裝置，故A錯誤； 
B．原電池放電時，較活潑的金屬鋅作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，故B錯誤；
C．該原電池放電時，負極上失電子沿導線流向正極，溶液中氫離子在正極獲得電子被還原成氫氣，有氣泡產生，故C正確；
D．溶液中氫離子在正極獲得電子被還原成氫氣，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，溶液中陰離子向負極移動，則SO42-向負極移動，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，難度不大，注意把握正負極的判斷方法，難點是判斷溶液中陰陽離子的移動方向．

練習冊系列答案
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（2）化合物fingolimod中含氧官能團的名稱：羥基．
（3）寫出B→C的化學反應式：．
（4）合成過程中，（CH3CH2）3SiH和LiAlH4的作用都是做還原劑．
（5）B水解產物有多種同分異構體，寫出符合下列條件的B水解產物的一種同分異構體的結構簡式．
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②分子中有4中化學環(huán)境不同的氫原子
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7．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
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利用反應6NO2+8NH3?7N2+12H2O也可處理NO2．當消耗的NO2在標準狀況下為67.2L轉移電子數(shù)為12NA．
（2）已知：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是bd．
a．體系壓強保持不變 b混合氣體顏色保持不變
c．體系內密度保持不變 d．每消耗1mol SO3的同時消耗1mol NO2
e．體系內的平均摩爾質量保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為53的是（　�。�
A．B．C．D．

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11．下列化合物分別跟溴（溴化鐵作催化劑）反應，苯環(huán)上的氫原子被取代，所得一溴代物有兩種同分異構體的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

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C．微粒濃度關系：c（Na+）═2[c（H2CO3）+c（HCO3-+c（CO32-）]
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8．元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個周期，X和Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19，Y原子核內質子數(shù)比X多3個，下列敘述正確的是（　�。�
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5．已知在25℃、1.0×105Pa條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（　�。�
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C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-242 kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ•mol-1

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D．C2H 5OH（l）+3O2 （g）═2CO 2 （g）+3H 2 O（l）△H=-1366.2kJ/mol -1

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