【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）

A.分液、萃取、蒸餾B.分液、蒸餾、萃取

C.萃取、蒸餾、分液D.蒸餾、萃取、分液

【答案】B

【解析】

①汽油和氯化鈉溶液，混合分層，則選擇分液法分離；②39%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離；③單質(zhì)碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取法分離；則操作方法依次為分液、蒸餾、萃取，故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用軟錳礦［主要成分MnO2，還含Fe2O3、Cu2(OH)2CO3及少量不溶于水和酸的雜質(zhì)］和酸洗廠廢酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）聯(lián)合生產(chǎn)硫酸錳和鐵紅（Fe2O3），生產(chǎn)過程如下圖：

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時(shí)

8.3

6.3

4.7

2.7

完全沉淀時(shí)

9.8

8.3

6.7

3.6

（1）過程①~④所涉及的實(shí)驗(yàn)操作方法中，包含過濾的有______（寫序號(hào)）。

（2）溶液1中，先通入O2，其作用是_______。

（3）由固體2得到鐵紅的化學(xué)方程式是_______。

（4）下列說法正確的是______（填字母）。

a．過程①中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生

b．加入MnS的目的是除去溶液中的Cu2+，增大Mn2+

c．溶液1中含有的陽離子主要是Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn2+、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于電解法精煉銅的下列說法正確的是（　　）

A. 粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液

B. 純銅作陽極，粗銅作陰極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液

C. 電解結(jié)束后，溶液中Cu2＋濃度不變

D. 電解結(jié)束后，溶液中Cu2＋濃度變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)為白色晶體，是強(qiáng)氧化劑，常用作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑。已知:①NH4ClO4在400℃時(shí)開始分解，產(chǎn)物為N2、Cl2、O2、H2O；②Mg3N2易水解。請(qǐng)用下圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明分解產(chǎn)物中含有Cl2、H2O以及裝置A中生成了Mg3N2(裝置不重復(fù)使用)。

（1）寫出高氯酸銨分解的化學(xué)方程式__________。

（2）高氯酸銨分解選擇的裝置是__________(填字母)。

（3）按氣流從左到右，裝置的連接順序是:分解裝置→_____→_____→_____→_____→_____。______________

（4）C中所放的試劑是__________，G的作用是__________ 。

（5）能證明有Cl2產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________。

（6）要證明裝置A中生成了Mg3N2需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作以及對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。

（7）某實(shí)驗(yàn)宣存放的高氯酸銨樣品中含有少量雜質(zhì)，已知可用蒸餾法測(cè)定NH4ClO4的含量，其測(cè)定流程如下(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，則樣品中NH4ClO4的含量(w)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X+2Y2Z（△H＜0），其中Z顯氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)（Z%）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列判斷正確的是（　�。�
A.Y一定呈氣態(tài)
B.T1大于T2
C.升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大
D.當(dāng)c（X）：c（Y）：c（Z）=1：2：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．

時(shí)間（s）
C（mol/L）

0

20

40

60

80

100

C（N2O4）

0.20

a

0.10

c

d

e

C（NO2）

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22


（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時(shí)，N2O4的濃度為mol/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為 ．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ， 在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為（保留2位小數(shù)）．
（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí) ．
A.N2O4的轉(zhuǎn)化率越高
B.NO2的產(chǎn)量越大
C.N2O4與NO2的濃度之比越大
D.正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+ ， 然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現(xiàn)用如圖裝置模擬上述過程，則：
Co2+在陽極的電極反應(yīng)式為：；除去甲醇的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列數(shù)據(jù)： Fe（s）+ O2（g）═FeO（s）△H=﹣272kJmol﹣1
2Al（s）+ O2（g）═Al2O3（s）△H=﹣1675kJmol﹣1
則2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是（　�。�
A.+859 kJmol﹣1
B.﹣859 kJmol﹣1
C.﹣1403 kJmol﹣1　
D.﹣2491 kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E5種微粒，它們可能是原子或離子，并且組成它們的元素的原子序數(shù)都小于18。A微粒的最外層電子數(shù)比次外層多5個(gè)；金屬原子B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8個(gè)，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有3種同位素：C1、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的和；D元素的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒，它共有2個(gè)原子核10個(gè)電子，E極易與C+結(jié)合成中性微粒。

(1)寫出五種微粒的表示符號(hào)：A________、B________、C________、D________、E________。

(2)寫出C的同位素名稱：C1________、C2________、C3________。

(3)C和D形成的10個(gè)電子的分子的化學(xué)式為________。

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