4．下列物質(zhì)及用途對應(yīng)不正確的是（　　）
ABCD
物質(zhì)名稱氯氣小蘇打二氧化硅氧化鐵
用途制漂白粉治療胃酸過多制半導(dǎo)體材料用作紅色涂料
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯氣和消石灰反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，是工業(yè)制備漂白粉的物質(zhì)；
B．小蘇打是碳酸氫鈉，可以和胃液中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)；
C．二氧化硅是光導(dǎo)纖維的成分，半導(dǎo)體是利用硅晶體的導(dǎo)電性制備；
D．氧化鐵為紅色不溶于水的固體氧化物，性質(zhì)穩(wěn)定．

解答 解：A．氯氣和消石灰反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，用于工業(yè)制備漂白粉，故A正確；
B．小蘇打是碳酸氫鈉，可以和胃液中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)，治療胃酸過多，故B正確；
C．制備半導(dǎo)體是利用硅晶體的導(dǎo)電性，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的成分，故C錯誤；
D．氧化鐵為紅色不溶于水的固體氧化物，性質(zhì)穩(wěn)定，可以制作紅色涂料，故D正確；
故選C．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，解答時要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進行分析、判斷，從而確定物質(zhì)的用途，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A．鈉塊沉在乙醇液面下面B．鈉塊熔成小球
C．鈉塊在乙醇液面上游動D．鈉塊表面無氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列電離方程式書寫錯誤的是（　　）
A．Na2CO3═2Na++CO32-B．H2O═2H++O2-
C．HNO3═H++NO3-D．K2SO4═2K++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．過氧化氫（H2O2）是淡藍色的黏稠液體，水溶液為無色透明液體，俗稱雙氧水，可以看作二元弱酸．
（1）H2O2在水中的電離方程式是H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-．
（2）H2O2常被稱為“綠色”氧化劑的原因是其還原產(chǎn)物是H2O，對環(huán)境無污染．
（3）向1mol/L FeCl2溶液中滴加30%雙氧水，除觀察到雙氧水分解產(chǎn)生的大量無色氣泡外，還觀察到淺綠色溶液逐漸變?yōu)榧t褐色，并測得其pH由反應(yīng)前的3.69變?yōu)?.84．實驗證明所得液體屬于膠體，其方法是丁達爾效應(yīng)；上述Fe2+被氧化成紅褐色膠體的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3（膠體）+4H+．
（4）如圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置．
①為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水中加入適量HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應(yīng)式是O2+2H++2e-=H2O2．
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol e-，最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)（以NH3計）的質(zhì)量是17g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖．若觀察到裝置④中的有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈紅棕色），請回答：

（1）①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2H+═SO2↑+H20．
（2）②中的實驗現(xiàn)象是石蕊變紅色．
（3）③的實驗現(xiàn)象是品紅褪色，證明SO2有漂白性．
（4）④中SO2做氧化劑．
（5）⑤中反應(yīng)生成兩種強酸，該反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，當(dāng)1molSO2參與反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是2mol．
（6）⑥的作用是吸收過量的二氧化硫，進行尾氣處理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：

請回答下列問題：
（1）若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，D為強酸，則：
①A的化學(xué)式是S．
②反應(yīng)x、y、z、w中，一定是氧化還原反應(yīng)的有x、y．
 ③有關(guān)B的說法中正確的是bc．
a．燃燒化石燃料不會產(chǎn)生B
b．造紙過程中可用B漂白紙漿
c．紫色石蕊試液遇B的水溶液會變紅
d．可在葡萄酒中添加大量B作殺菌劑
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅．則：
①A的名稱是氨氣．
②反應(yīng)x的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
③反應(yīng)w的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，廣泛分布于動植物體中．
（1）人體內(nèi)草酸累積過多是導(dǎo)致結(jié)石（主要成分是草酸鈣）形成的原因之一．有研究發(fā)現(xiàn)，EDTA（一種能結(jié)合金屬離子的試劑）在一定條件下可以有效溶解結(jié)石，用化學(xué)平衡原理解釋其原因：CaC2O4（s）存在沉淀溶解平衡CaC2O4（s）?Ca2+（aq）+C2O42-（aq），EDTA結(jié)合Ca2+后，Ca2+濃度減小，導(dǎo)致上述平衡正向移動，結(jié)石溶解．
（2）已知：0.1mol•L-1KHC2O4溶液呈酸性．下列說法正確的是abd（填字母序號）．
a.0.1mol•L-1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）
b.0.1mol•L-1 KHC2O4溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
c．濃度均為0.1mol•L-1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
d.0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性：c（K+）＞c（Na+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度．請根據(jù)下圖所示，回答下列問題：
（1）Y的化學(xué)式為SO2，檢驗Y所用的試劑是品紅溶液．
（2）W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是b（填序號）．
a．Na2S+S               b．Na2SO3+S
c．Na2SO3+Na2SO4        d．SO2+Na2SO4
（4）將X與SO2混合，可生成淡黃色固體．該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．能與Fe3+作用，且可證明Fe3+具有氧化性的微粒有（　　）
①SCN-  ②Fe  ③Fe2+  ④I-  ⑤H2S  ⑥OH-．
A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑥D．②④⑤

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