【題目】工業(yè)上電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8。電解時，陰極材料為Pb；陽極（鉑電極）電極反應式為2HSO4－- 2e－=S2O82－+2H+。下列說法正確的是（ ）

A. 陰極電極反應式為Pb+HSO4－- 2e－=PbSO4+H+

B. 陽極反應中S的化合價升高

C. S2O82－中既存在非極性鍵又存在極性鍵

D. 可以用銅電極作陽極

【答案】C

【解析】

A選項，陰極反應式為2H+ + 2e－= H2，故A錯誤；

B選項，S的化合價仍為+6價，中間的兩個O均為-1價，其他的O均為-2價，電解時陽極的HSO4－中O失去電子，S未變價，故B錯誤；

C選項，Na2S2O8的結構為，由此結構可以判斷S2O82－中既存在氧氧非極性鍵，氧硫極性鍵，故C正確；

D選項，陽極不能用銅電極作電極，銅作電極，陽極是銅失去電子，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學反應的描述正確的是（ ）

A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol

B.CO的燃燒熱ΔH＝－283.0kJ/mol，則2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g） ΔH=（2×283.0）kJ/mol

C.已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO（g）△H2 ，則△H1>△H2

D.C（石墨，s）= C（金剛石，s） ΔH＝＋1.9kJ·mol－1 ，則金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價電子對互斥理論模型判斷，下列分子或離子的中心原子雜化方式及空間構型正確的是（ ）

選項

分子或離子

中心原子雜化方式

價電子對互斥理論模型

分子或離子的空間構型

A

H2O

sp

直線形

直線形

B

BBr3

sp2

平面三角形

三角錐形

C

PCl3

sp2

四面體形

平面三角形

D

CO32-

sp2

平面三角形

平面三角形

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對分子質(zhì)量為28，B分子中含有18個電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. X、Y組成化合物的沸點一定比X、Z組成化合物的沸點低

B. Y的最高價氧化物的水化物為弱酸

C. Y、Z組成的分子可能為非極性分子

D. W是所在周期中原子半徑最小的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X位于第4周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有1對成對電子。X與Y形成的化合物的晶胞結構如圖所示，下列關于該晶體的說法正確的是（ ）

A.該晶體屬于原子晶體

B.X2+的配位數(shù)為8，Y2-的配位數(shù)為4

C.與每個Y2-距離最近且相等的Y2-共有12個

D.該晶體的熔點比氧化鋅高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于外圍電子層排布為3s23p4的粒子的描述，正確的是（ ）

A.它的元素符號為O

B.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4

C.它可與H2生成液態(tài)化合物

D.其軌道表示式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是

A. NH、SO、CO、K＋ B. Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO

C. Mg2＋、SO、K＋、Cl－ D. K＋、Cl－、Na＋、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。

(1)該反應中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。

(2)該反應中，若有0.2 mol HCl被氧化，能生成標準狀況下Cl2的體積為________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應：4NH3＋5O24NO＋6H2O，對于該反應判斷正確的是

A. 氧氣被還原B. 該反應是置換反應

C. 氨氣是氧化劑D. 若有17 g氨參加反應，反應中轉(zhuǎn)移10 mol電子

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