下列說法正確的是（　�。�
A、第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B、同周期非金屬氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
C、第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高
D、第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
專題：
分析：A、同周期第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)；
B、同周期非金屬元素最高價氧化物的水化物酸性從左到右依次增強(qiáng)；
C、分子間存在氫鍵的物質(zhì)，其沸點(diǎn)較高；
D、元素的離子半徑比較方法：電子層多半徑大，核外電子數(shù)相等，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小．
解答： 解：A、同周期第ⅠA族元素金屬性比第ⅡA族元素強(qiáng)，但不同周期比較，如Na（ⅠA）、Ca（ⅡA），前者金屬性較弱，故A錯誤；
B、同周期非金屬元素最高價氧化物的水化物酸性從左到右依次增強(qiáng)，但低價態(tài)氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO強(qiáng)，故B錯誤；
C、第ⅥA族元素的氫化物中穩(wěn)定性最好的是H2O，因分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)也最高，故C正確；
D、第三周期元素離子半徑大小順序?yàn)椋篜3-＞S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故D錯誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
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我國成功研發(fā)出133Cs原子鐘，使我國時間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差一秒提高到600萬年不差一秒，標(biāo)志著我國在此領(lǐng)域進(jìn)入世界先進(jìn)行列，已知133Cs的質(zhì)子數(shù)為55．下列說法正確的是（　�。�
A、133Cs的核電荷數(shù)為133
B、銫與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)緩慢
C、133Cs原子核外有78個電子
D、133Cs和137Cs互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙烷和某烴的混合氣體2.24L，與足量O2混合點(diǎn)燃，爆炸后，將所得氣體通入足量的NaOH溶液中，得到Na2CO3固體15.9g，混合氣體的成分及體積各是多少？

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合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻(xiàn)．一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時，下列說法不正確的是（　�。�
A、N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3
B、N2、H2、NH3在容器中共存
C、反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D、N2、H2、NH3的濃度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的晶體中，既含離子鍵，又含非極性鍵的是（　　）
A、Na2O2
B、NaOH
C、H2O2
D、H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3的正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示．下列關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、v正（N2）=v 逆（NH3）
B、3v正（N2）=v 正（H2）
C、2v正（H2）=3v 逆（NH3）
D、v正（N2）=3v 逆（H2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）
A、氨氣分子的比例模型
B、二氧化硅分子式為 SiO2
C、乙烯的分子式為C2H4
D、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為1737Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、第3周期所含元素中鈉的第一電離能最小
B、在所有元素中，氟的第一電離能最大，鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
C、元素的第一電離能：Cl比Na小
D、鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：
濃H2SO4
△
+H2O
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對分子質(zhì)量密度/（g?cm3）沸點(diǎn)/℃溶解性
環(huán)己醇1000.9618161微溶于水
環(huán)己烯820.810283難溶于水
合成反應(yīng)：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
（1）裝置b的名稱是
 
．
（2）加入碎瓷片的作用是
 
；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是
 
（填正確答案標(biāo)號）．
A．立即補(bǔ)加    B．冷卻后補(bǔ)加  C．不需初加    D．重新配料
（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）分液漏斗在使用前必須清洗干凈并
 
．在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的
 
（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是
 
．
（6）在環(huán)已烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有
 
（填正確答案標(biāo)號）．
A．圓底燒瓶  B．溫度計(jì)   C．吸濾瓶    D．環(huán)形冷凝管   E．接收器．

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