Question

7．（1）工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO₂．
①配平下列反應(yīng)并用雙線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
□NaClO₂+□HCl=□ClO₂↑+□NaCl+□H₂O
②上述反應(yīng)生成0.2molClO₂轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（2）H₃PO₂和NaH₂PO₂均可將溶液中的Ag⁺還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①H₃PO₂中P元素的化合價(jià)為+1．
②利用H₃PO₂進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為H₃PO₄．

Answer 1

分析 （1）①NaClO₂中Cl元素化合價(jià)為+5價(jià)，化合價(jià)降為+4價(jià)，NaClO₂→ClO₂，+3價(jià)的氯元素化合價(jià)升高到+4價(jià)，NaClO₂→NaCl，+3價(jià)的氯元素的化合價(jià)降低到-1價(jià)，根據(jù)電子守恒配平化學(xué)方程式；
②根據(jù)在反應(yīng)物中，化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑，化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，結(jié)合化合價(jià)的變化判斷；
（2）①根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0確定P元素化合價(jià)；
②根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷氧化產(chǎn)物．

解答 解：（1）①NaClO₂中Cl元素化合價(jià)為+5價(jià)，化合價(jià)降為+4價(jià)，NaClO₂→ClO₂，+3價(jià)的氯元素化合價(jià)升高到+4價(jià)，NaClO₂→NaCl，+3價(jià)的氯元素的化合價(jià)降低到-1價(jià)，根據(jù)電子守恒，得到方程式為5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O，電子轉(zhuǎn)移如下：
故答案為：5；4；5；4；2；；
②5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O反應(yīng)中，4NaClO₂→4ClO₂，+3價(jià)的氯元素化合價(jià)升高到+4價(jià)，所以NaClO₂是還原劑；1NaClO₂→1NaCl，+3價(jià)的氯元素的化合價(jià)降低到-1價(jià)，所以部分NaClO₂作氧化劑；所以該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，生成0.2mol ClO₂轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，
故答案為：0.2mol；
（2）①根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0確定P元素化合價(jià)，O元素為-2價(jià)、H元素為+1價(jià)，所以P元素為+1價(jià)，故答案為：+1；
②該反應(yīng)中銀離子是氧化劑、H₃PO₂是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，1molH₃PO₂失去4mol電子，所以P元素為+5價(jià)，則氧化產(chǎn)物是H₃PO₄，故答案為：H₃PO₄．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)知識，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，利用守恒思想解答即可，題目難度不大．