14．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．H+、A1O2-、Na+、Cl-B．強堿性溶液：Na+、HCO3-、SO42-
C．Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-D．Fe2+、NH4+、Cl-、OH-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．H+、A1O2-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；
B．強堿溶液中不能大量存在HCO3-，故B錯誤；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；
D．Fe2+、OH-結(jié)合生成沉淀，NH4+、OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應的離子共存考查，題目較簡單．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu+2H+═Cu2++H2↑B．Na+H2O═Na++2OH-+H2↑
C．NH4++OH-═NH4OHD．CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，其中鐵被氧化（填“氧化”或“還原”），H2O作氧化劑（填“氧化”或“還原”）劑．在該反應中，若消耗了3mol Fe，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是8 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在下列化學反應中，既有離子鍵、共價鍵斷裂，又有離子鍵、共價鍵形成的是（　�。�
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B．SO2+2H2S=3S+2H2O
C．N2+3H2=2NH3
D．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3•H2O+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．丁子香酚可用作殺蟲劑和防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：
（1）寫出丁子香酚的分子式C10H12O2，其含氧官能團名稱為（酚）羥基、醚基（鍵）．
（2）下列物質(zhì)不能與丁子香酚發(fā)生反應的是b、d（填序號）．
a．NaOH溶液　　b．NaHCO3溶液     c．Br2的四氯化碳溶液   d．乙醇
（3）符合下述條件的丁子香酚的同分異構(gòu)體共有5種，請寫出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式（任意2種）．．
①與NaHCO3溶液反應 ②苯環(huán)上只有兩個取代基 ③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應中不屬于取代反應的范疇的是（　�。�
A． $→_{95℃}^{62%H_{2}SO_{4}}$ CH3CH=CHCH3+H2O
B．CH3CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr
C．CH3COOH+CH3OH $?_{加熱}^{催化劑}$?CH3COOCH3+H2O
D．RCOOCH3+H2O $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$ RCOOH+CH3OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．A，B，C均為主族元素，其中A原子最外層只有1個電子，B原子的m層上有6個電子，C原子最外層比次外層多4個電子，它們之間可形成化合物M．下列說法中正確的是（　�。�
A．M的組成不可能是ABC3或A3BC4
B．M的水溶液不可能呈中性
C．用石墨電極電解M的水溶液時，pH不可能減小
D．M不可能是離子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）實驗室配制少量銀氨溶液的方法是：先向潔凈的試管中加入AgNO3溶液，然后逐滴加入稀氨水至沉淀恰好溶解．寫出銀氨溶液中滴加少量的乙醛溶液發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（2）請選用適當?shù)脑噭┖头蛛x方法除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），將所選的試劑及裝置的編號填入表中．
試劑：a．水    b．NaOH溶液   c．溴水   d．飽和Na2CO3溶液e．新制CaO     f．飽和NaCl溶液
分離方法：A．分液    B．過濾   C．洗氣    D．蒸餾   F．鹽析
混合物需加入的試劑分離方法
①苯（苯酚）
②乙烷（乙烯）
③乙醇（水）
④乙酸乙酯（乙酸）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，X、Y同周期，已知X的 最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵； Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點最高；W原子M能級層為全充滿 狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個．請回答下列問題：
（1）從電負性角度分析，X、Y、Z三種元素的非金屬性由強到弱的順序為O＞C＞Si（填元素符號）
（2）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為 第二電離能I2，依次還有I3，I4，I5，推測Z元素的電離能突增最早應出現(xiàn)在第五電離能．
（3）X的某類氫化物中X原子的雜化方式為SP2，則相對分子質(zhì)量最小的該類氫化物中X原子間存在cd   a．離子鍵      b．配位鍵     c．δ鍵         d．π鍵
（4）W的價電子排布圖為；W單質(zhì)晶體中微粒堆積方式為面心立方堆積，若W單質(zhì)晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則W單質(zhì)晶體的密度為$\frac{256}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（寫出含a的表 達式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）g．cm-3．

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