【題目】常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1的CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(Na+)+c(H+)＜CH3COOH)+c(OH-)

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)

D. 點(diǎn)④所示溶液中：2c(OH-)-2c(H+)= c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)

【答案】D

【解析】A．點(diǎn)①反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，CH3COOH電離程度大于CH3COO-的水解程度，故c(Na+)＞c(CH3COOH)，由電荷守恒可知：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，所以c(Na+)+c(H+)＞c(CH3COOH)+ c(OH-)，故A錯(cuò)誤；B．點(diǎn)②pH=7，即c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知：c(Na+)=c(CH3COO-)，則c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故B錯(cuò)誤；C．點(diǎn)③說明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)，故C錯(cuò)誤；D．④加入30mL氫氧化鈉溶液，此時(shí)溶質(zhì)為CH3COONa、NaOH，且滿足c(CH3COONa)=2c(NaOH)，溶液中存在電荷守恒：①c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒：②2c(Na+)=3c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)，根據(jù)①②可得：2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作，則甲、乙、丙三種溶液可能是

A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. BaCl2、HCl、Na2SO4 C. CaCl2、HNO3、NaCl D. CaCl2、H2SO4、AgNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)

B. 乙苯的同分異構(gòu)體共有三種

C. 可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1�，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖（圖1：溫度分別為300℃ 、500℃的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量：圖2：溫度分別為Tl～T5的密閉容器中，反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)）。下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)的△H1>0，且K1>K2

B. 將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài),可采取的措施有升溫或加壓

C. 300℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移動(dòng)

D. 500℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2濃度和百分含量均增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液可能含有AgNO3、NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一種。取少量該溶液于試管中，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則該物質(zhì)是( )

A.AgNO3B.NaClC.Na2SO4D.Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究一溴環(huán)己烷()與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：

甲：向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

乙：向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

丙：向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

其中正確的是（ ）

A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述實(shí)驗(yàn)方案都不正確

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮和硫的氧化物有多種，其中SO2和NOx都是大氣污染物，對(duì)它們的研究有助于空氣的凈化。

（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng):

2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)　K1　ΔH1<0　(Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)　 K2　ΔH2<0　(Ⅱ)

則4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH =________（用ΔH1、ΔH2表示）；平衡常數(shù)K=______（用K1、K2表示）

（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1，NO的轉(zhuǎn)化率α1=_______。其他條件保持不變，若反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2____α1（填“>”、“<”或“=”）。

（3）汽車使用乙醇汽油可減少石油的消耗，并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。NO2尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2 ，已知常溫下NO2-的水解常數(shù)Kh=2×10-11 molL-1。 常溫下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH=5，則混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2)的比值為_________。

（4）利用右圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。陽極的電極反應(yīng)式為_______________。在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體N2，同時(shí)有SO42-生成。該應(yīng)的離子方程式為___________________。

（5）某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3的Ksp=5.48×10-7，飽和亞硫酸中c(SO32-) =6.3×10-8 molL-1。將0.1 mol L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，_____（填“能”、“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是_______________________________（寫出推斷過程）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活中處處有化學(xué)。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)過的化學(xué)知識(shí)，判斷下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為70%-75%的酒精作消毒劑

B. 為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒

C. 海鮮、肉類等食品用福爾馬林(甲醛溶液)浸泡防腐保鮮

D. 碘沾在手上立即用酒精洗滌

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 80gCuO和Cu2S的混合物中，所含銅原子數(shù)為NA

B. 1molNaBH4與足量水反應(yīng)(NaBH4+H2O=NaBO2+H2↑)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為:4NA

C. pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-0.2NA個(gè)

D. 密閉容器中PCl3與Cl2反應(yīng)生成molPCl5(g)，增加2A個(gè)P-C1鍵

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案