8．三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖）之間脫去兩個(gè)水分子的產(chǎn)物，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．三聚磷酸中P的化合價(jià)為+5
B．三聚磷酸鈉的化學(xué)式為Na3P3O10
C．按上述原理，四聚磷酸的化學(xué)式為H6P4O13
D．多聚磷酸的結(jié)構(gòu)可表示為

分析 磷酸分子間通過羥基脫水形成三聚磷酸，所以三聚磷酸的結(jié)構(gòu)式為：，分子式為H5P3O10，P元素的化合價(jià)為+5價(jià)，三聚磷酸中羥基的氫原子被鈉離子取代生成三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”），三聚磷酸鈉的化學(xué)式為：Na5P3O10，發(fā)生縮聚反應(yīng)可生成，
以此解答該題．

解答 解：A．三聚磷酸分子式為H5P3O10，H元素化合價(jià)為+1價(jià)，O為-2價(jià)，則P元素的化合價(jià)為+5價(jià)，故A正確；
B．三聚磷酸中羥基的氫原子被鈉離子取代生成三聚磷酸鈉，三聚磷酸鈉的化學(xué)式為：Na5P3O10，故B錯(cuò)誤；
C．按上述原理，四聚磷酸即四個(gè)磷酸分子間脫去三個(gè)水分子形成的化合物，故化學(xué)式為H6P4O13，故C正確；
D．磷酸分子間通過羥基脫水形成，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對(duì)于A2+3B2?2C+D的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（B2）=0.8mol（L•s）-1B．v（A2）=0.4 mol（L•s）-1
C．v（C）=0.6 mol（L•s）-1D．v（D）=0.1 mol（L•s）-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，將5.4g的鋁片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖．
（1）關(guān)于圖象的描述正確的是①②（填序號(hào)，下同）；
①a→b段產(chǎn)生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)速率
②b→c段產(chǎn)生H2較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)
③c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500mL 1mol•L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②；
①鹽酸中c（H+）的濃度更大 ②Cl-有催化作用 ③SO42-有催化作用 ④Al3+有催化作用
（3）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：
①加入某種催化劑； ②加入蒸餾水；③將鋁片換成鋁粉；④增加硫酸的濃度至18mol/L； 以上方案不合理的有②④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．查閱資料：無水醋酸鈉是無色無味的結(jié)晶體，在空氣中可被風(fēng)化，可燃．用無水醋酸鈉與堿石灰加熱可以制得X氣體，并進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：
（1）裝置E中反應(yīng)方程式是CH3COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$Na2CO3+X↑，X的化學(xué)式是CH4．
（2）在C中收集氣體X和Cl2為1：1體積混合，然后在光照下反應(yīng)：
①C裝置所盛放液體試劑是飽和食鹽水；
②B裝置的作用是除去Cl2中含有的HCl；光照后所得產(chǎn)物有5種；
③裝置D的作用是連通大氣，平衡壓強(qiáng)；接收可能溢出的液體；
（3）某學(xué)生為了測(cè)定X的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，選用了F、G、H儀器：
①該同學(xué)依次連接的合理順序是E、G、H、F；
②該同學(xué)測(cè)定的相關(guān)數(shù)據(jù)是：
裝置實(shí)驗(yàn)前的質(zhì)量/g實(shí)驗(yàn)后的質(zhì)量/g
F22.533.6
H42.451.4
數(shù)據(jù)是否完全，說明原因數(shù)據(jù)是不完全，因?yàn)橹荒艽_定有機(jī)物中的碳?xì)湓睾�，不能確定是否含有氧元素，應(yīng)稱取C 裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量；
由以上數(shù)據(jù)可知X中碳?xì)鋬煞N原子的物質(zhì)的量之比＞（選填“＞”、“＜”）1：4，造成這種結(jié)果的原因是F 裝置后面與空氣接觸，空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入了F 裝置，造成含碳量偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣-鋅渣（除了含Zn外，還含有Fe、Al、Cd和SiO2等雜質(zhì)），利用鋅渣制取并回收ZnSO4•7H2O和金屬鎘是一個(gè)有益的嘗試，其流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH分別為：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；鋅的金屬活動(dòng)性比鎘強(qiáng)．
試回答下列問題：
（1）“浸出”時(shí)用到的“試劑X”為硫酸溶液（填名稱）．
（2）寫出“氧化”過程的離子方程式2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O．
（3）“調(diào)pH”過程可以選用BD．（從以下選項(xiàng)選擇，填序號(hào)）
A．H2SO4          B．ZnO          C．NaOH          D．ZnCO3
“濾渣2”的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3（填化學(xué)式，下同）．
（4）“試劑Y”是Zn；寫出除去Cd2+的化學(xué)方程式Zn+CdSO4=ZnSO4+Cd．
（5）“操作1”的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌；在“操作1”時(shí)，必須采取的實(shí)驗(yàn)措施是保持溶液一定的酸度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．化合物X是一種重要的化工原料，某興趣小組為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)．
另取16.0g X隔絕空氣加熱至1100℃完全分解，得到7.2g固體甲．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X的化學(xué)CuSO4．
（2）X隔絕空氣加熱至1100℃可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuSO4$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑．
（3）固體乙與稀硫酸、硝酸混和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3Cu2O+17H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置（在下面的方框中畫出簡單裝置），選擇合適的試劑，檢驗(yàn)氣體甲的成分．并根據(jù)裝置發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明氣體甲的成分．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列實(shí)驗(yàn)中，操作和現(xiàn)象均正確且能實(shí)驗(yàn)相應(yīng)目的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>操作現(xiàn)象
A比較酸性：HF＞H2CO3向盛有少量NaHCO3溶液的試管中滴加足量HF溶液有無色氣體產(chǎn)生
B驗(yàn)證SO2的漂白性將SO2通入石蕊溶液中石蕊溶液褪色
C比較非金屬性：Br＞I將溴水滴加到KI-淀粉溶液中溶液變藍(lán)
D檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-向盛有少量待測(cè)液的試管中先滴加Ba（NO3）2溶液，再滴加稀鹽酸有白色沉淀生成
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某有機(jī)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式為，有關(guān)該化合物的敘述正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物屬于芳香烴
B．僅考慮取代基在苯環(huán)上的位置變化，M的同分異構(gòu)體有9種
C．該有機(jī)物的碳原子一定處于同一平面
D．該有機(jī)物一定條件下只能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)員得到下面的結(jié)果：
鋅的質(zhì)量（g）鋅的形狀溫度（℃）溶解于酸花的時(shí)間（s）
A2薄片5400
B2薄片15200
C2薄片25100
D2薄片3550
E2薄片4525
F2粉末155
（1）寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑，
（2）仔細(xì)觀察A～F的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)對(duì)比，你可以得到關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率結(jié)論，用此結(jié)論，計(jì)算：55℃時(shí)，2g 鋅薄片溶解于酸中需花12.5 s．
（3）對(duì)比結(jié)果B與F，解釋結(jié)果F那么快的原因：B中鋅是塊狀，F(xiàn)中鋅是粉末狀，粉末狀時(shí)鋅與酸溶液的接觸面要 比塊狀時(shí)的接觸面大得多．

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