不能用離子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O來表示的反應(yīng)的化學(xué)方程式的是（　　）
A、NaHCO3+HCl
B、K2CO3+H2SO4
C、Na2CO3+HNO3
D、（NH4）2CO3+HCl
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：離子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示的是可溶性碳酸鹽與強酸反應(yīng)生成可溶性鹽、二氧化碳和水的一類反應(yīng)，能夠用該離子方程式表示的化學(xué)方程式中，必須滿足反應(yīng)物中：一種為可溶性的碳酸鹽，不能為碳酸氫鹽；酸必須是強酸，不能是弱酸，據(jù)此進行判斷．
解答： 解：A．NaHCO3+HCl，碳酸氫鈉為碳酸氫鹽，離子方程式中不能寫出碳酸根離子，其反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，不能能用離子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O來表示，故A正確；
B．K2CO3+H2SO4，二者為可溶性的碳酸鹽和強酸，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故B錯誤
C．Na2CO3+HNO3，滿足反應(yīng)物為可溶性的碳酸鈉和強酸，其離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故C錯誤
D．（NH4）2CO3+HCl，反應(yīng)物為可溶性的碳酸鹽和強酸，該反應(yīng)能用離子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O來表示，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了離子方程式意義及書寫方法，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式表示的是一類反應(yīng)，明確離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將16.8g NaHCO3加熱，充分反應(yīng)，回答下列問題：
（1）寫出NaHCO3分解的化學(xué)方程式．
（2）求NaHCO3的物質(zhì)的量．
（3）可收集到標準狀況下的CO2的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1的KI溶液：Na+、Ag+、NO3-、SO42-
B、使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
C、0.1 mol?L-1的KMnO4溶液：Na+、K+、Cl-、SO32-
D、遇苯酚變紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、只要是氧化還原反應(yīng)就可以將其設(shè)計成原電池
B、在銅、鋅和硫酸構(gòu)成的原電池中加入少量過氧化氫可以加快速率
C、精煉銅時，陰極析出銅的質(zhì)量比陽極溶解的銅大
D、在相同條件下，用排水法收集電解飽和食鹽水產(chǎn)生的氣體時，收集到的氣體體積陰極大于陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的兩個實驗裝置，溶液的體積均為200mL．開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液和體積變化，下列敘述中正確的是（　�。�
A、產(chǎn)生氣體的體積：①＞②
B、溶液的pH變化：①減小，②增大
C、電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量：①=②
D、電極反應(yīng)式：①中陽極2Cl--2e-═Cl2↑，②中負極2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有機化合物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，
例：CH3-CH=CH-CH3可表示為如圖1．有機化合物X的鍵線式為：圖2
①有機化合物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式
 
．化合物Y分子中所有原子能否在同一平面上
 
（填“能”或“不能”）
②X與足量的H2在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)狀飽和烴Z，則Z的一氯代物有
 
種．
（2）現(xiàn)有下列各化合物如圖3：

①上述各組化合物屬于同系物的是
 
（填編號，下同），屬于同分異物體的是
 
．
②寫出上述化合物中含氧官能團的名稱
 
；根據(jù)官能團的特點可將C中兩化合物劃分為
 
類和
 
類．
③D中兩化合物的名稱分別是
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量．其實驗流程如圖a所示：

試回答下列問題：
（1）步驟①所加入的A的化學(xué)式為
 
；加入A的作用是
 
；沉淀物B是
 
（填化學(xué)式）．
（2）步驟②中所用部分儀器如圖b所示：則A應(yīng)接直流電源的
 
極．B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）電解后向溶液中加入石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（4）計算：銅的相對原子質(zhì)量為
 
（用含a、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

具有下列性質(zhì)的化合物由甲組中的一種原子或原子團與乙組中的一種原子或原子團構(gòu)成，寫出其結(jié)構(gòu)簡式．
甲組：-COOH、-CH（CH3）2、、-CHO
乙組：-Cl、-H、-OH、-C2H5
（1）常溫下是氣體，其水溶液有殺菌作用
 
；
（2）在空氣中易被氧化成粉紅色物質(zhì)，且與FeCl3溶液反應(yīng)出現(xiàn)紫色
 
；
（3）因發(fā)生萃取而使溴水褪色，因被氧化而使高錳酸鉀褪色的烴
 
；
（4）既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能使紫色石蕊試液變紅
 
；
（5）能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但不能與燒堿溶液反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知t℃時，Ksp（AgCl）=4×10-10 mol2?L-2，該溫度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A、圖中a點對應(yīng)的是t℃時AgBr的不飽和溶液
B、向AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由點c變?yōu)閎點
C、在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×l0-13mol2?L-2
D、在t℃時，AgCl（s）+Br-（aq）?AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常數(shù)K≈816

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