如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，溶液的體積均為200mL．開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液和體積變化，下列敘述中正確的是（　�。�
A、產(chǎn)生氣體的體積：①＞②
B、溶液的pH變化：①減小，②增大
C、電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量：①=②
D、電極反應(yīng)式：①中陽極2Cl--2e-═Cl2↑，②中負(fù)極2H++2e-═H2↑
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：①有外接電源，所以是電解池，陽極反應(yīng)為2Cl-=Cl2↑+2e-，陰極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，
②為原電池，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，以此解答該題．
解答： 解：A．導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，①生成氯氣，②生成氫氣，體積相同，故A錯(cuò)誤；
B．①陽極生成氯氣可與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，②消耗硫酸，氫離子濃度減小，則pH增大，故B正確；
C．①中陰極生成銅，②生成氫氣，則電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①＞②，故C錯(cuò)誤；
D．②負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查原電池和電解池知識(shí)，注意把握電極反應(yīng)的判斷和電極方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等，
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．X的簡(jiǎn)單陰離子最外層有2個(gè)電子，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，Z的原子序數(shù)是Y的兩倍，在元素周期表中W元素位于第11列．
回答下列問題：
（1）Z原子核外有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（2）X、Y、Z、W中，在周期表中位于p區(qū)的元素是
 
（填元素符號(hào)）．
（3）W原子基態(tài)電子排布式為
 
．
（4）Z以及與Z左右相鄰的兩種元素，這三種元素第一電離能由大到小的順序是
 
（填元素符號(hào)，用“＞”表示）．
（5）Y2X4分子中，Y原子采取
 
雜化，推算Y2X4分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
．
（6）據(jù)報(bào)道，由Y、Z、W三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如圖．晶體中與每個(gè)W原子距離最近的Y原子有
 
個(gè)．
（7）直接蒸干WCl2溶液得不到WCl2晶體，而是得到黑色固體，請(qǐng)你結(jié)合化學(xué)用語給出簡(jiǎn)要解釋
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某無色呈強(qiáng)酸性的溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、S2-、K+、NO3-
B、NH4+、NO3-、Al3+、K+
C、MnO4-、K+、CO32-、Na+
D、K+、SO42-、HCO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用鉑作電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
B、用石墨電極電解氯化銅溶液：Cu2++2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cu（OH）2↓+H2↑+Cl2↑
C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量的NaOH溶液：Ca2++HC
O
-
3
+OH-═CaCO3↓+H2O
D、將少量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、熔點(diǎn)：戊烷＞2，2一二甲基丙烷＞2一甲基丁烷
B、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：苯＞乙烯＞甲烷
C、密度：CCl4＞H2O＞
D、等物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：己烷＞苯＞苯甲酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不能用離子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O來表示的反應(yīng)的化學(xué)方程式的是（　　）
A、NaHCO3+HCl
B、K2CO3+H2SO4
C、Na2CO3+HNO3
D、（NH4）2CO3+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．周期表中X原子半徑最小、Y元素形成化合物種類最多、Z元素的氫化物水溶液呈堿性、常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物，M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性．回答下列問題：
（1）L元素形成單質(zhì)的名稱為
 
；M在元素周期表中的位置為
 
；五種元素的原子半徑從大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為
 
，B的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為
 
．
（4）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀的NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，金屬A的焰色為黃色，金屬B既能跟酸又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，金屬C在地殼中的含量居第四位．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
、B
 
、C
 
、F
 
、H
 
、乙
 

（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：
反應(yīng)①
 

反應(yīng)③
 

反應(yīng)⑥
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Na2CO3溶液中，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B、c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C、c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D、c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）

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