19．天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染．
資料：氰化鈉化學(xué)式NaCN（C元素+2價(jià)，N元素-3價(jià)），白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫．
I、（1）NaCN水溶液呈堿性，其原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式解釋）．
（2）雙氧水氧化法除NaCN：堿性條件下加入H2O2除CN，可得到純堿和一種無色無味的無毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑．
II、某化學(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放．
[實(shí)驗(yàn)一]實(shí)驗(yàn)室通過如圖裝置制備Na2S2O3．
（3）b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸．
（4）c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有Na2SO3．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關(guān)閉K2打開K1防止拆除裝置時(shí)污染空氣．
[實(shí)驗(yàn)二]測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
己知：①?gòu)U水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L．
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)如下．取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50mL．
（6）滴定終點(diǎn)的判斷方法是滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀．
（7）處理后的廢水中氰化鈉的含量為0.98mg/L．

分析 （1）NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；
（2）常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應(yīng)，生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，該氣體為氨氣，生成的酸式鹽為碳酸氫鈉，配平書寫方程式；
實(shí)驗(yàn)一：a裝置制備二氧化硫，c裝置中制備Na2S2O3，反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小，b為安全瓶作用，防止溶液倒吸，d裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣．
（3）b裝置為安全瓶；
（4）d裝置吸收二氧化硫，d中溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，堿過量，還有亞硫酸鈉生成；
（5）驗(yàn)結(jié)束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收；
（6）Ag+與CN-反應(yīng)生成[Ag（CN）2]-，當(dāng)CN-反應(yīng)結(jié)束時(shí)，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，說明反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)；
（7）計(jì)算消耗硝酸銀物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-計(jì)算出氰化鈉的含量．

解答 解：（1）NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，反應(yīng)的離子方程式為：CN-+H2O?HCN+OH-，
故答案為：CN-+H2O?HCN+OH-；
（2）用雙氧水處理氰化鈉，產(chǎn)生一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，根據(jù)原子守恒一種酸式鹽為碳酸氫鈉，所以反應(yīng)為：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑，離子反應(yīng)為：CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑，
故答案為：CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑；
實(shí)驗(yàn)一：a裝置制備二氧化硫，c裝置中制備Na2S2O3，反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小，b為安全瓶作用，防止溶液倒吸，d裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣．
（3）b裝置為安全瓶，防止倒吸，
故答案為：圓底燒瓶；安全瓶，防止倒吸；
（4）d裝置吸收二氧化硫，d中溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，堿過量，還有亞硫酸鈉生成，
故答案為：Na2SO3；
（5）驗(yàn)結(jié)束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，
故答案為：NaOH溶液；
（6）Ag+與CN-反應(yīng)生成[Ag（CN）2]-，當(dāng)CN-反應(yīng)結(jié)束時(shí)，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，說明反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)，
故答案為：滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀；
（7）消耗AgNO3的物質(zhì)的量為：2.5×10-3L×0.0001mol/L=2.50×10-7mol，根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為2.50×10-7mol×2×49g/mol=2.45×10-5g，廢水中氰化鈉的含量為：$\frac{2.45×1{0}^{-2}mg}{0.025L}$=0.98mg/L，
故答案為：0.98．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)含量測(cè)定等知識(shí)，題目難度中等，試題綜合性較強(qiáng)，關(guān)鍵是對(duì)原理的理解，注意制備中滲入環(huán)保意識(shí)，熟練掌握元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)制備基本原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列與滴定實(shí)驗(yàn)有關(guān)的說法中正確的是（　　）
A．用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00 mL的高錳酸鉀溶液
B．用NaOH滴定鹽酸時(shí)，若滴定結(jié)束時(shí)俯視刻度，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高
C．用NaOH滴定鹽酸時(shí)，只能用酚酞作指示劑
D．用KMnO4滴定亞硫酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中不需要另外加入指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）沉淀A、B的成分分別是SiO2 、Fe（OH）3；步驟①中的試劑a是鹽酸；
（2）步驟①②中加入試劑后進(jìn)行的操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是過濾；
（3）步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=[Al（OH）4]-；
（4）步驟③中通入過量CO2氣體而不加入過量鹽酸的理由是過量鹽酸能使生成的Al（OH）3溶解；
（5）準(zhǔn)確稱取8g鋁土礦樣品，加入一定量試劑a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向?yàn)V液中加入10mol•L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則樣品中Al2O3的百分含量為63.75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
2CO（g）+SO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+S（l）△H
（1）已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566kJ/mol
S（l）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296kJ/mol，則反應(yīng)熱△H=-270kJ/mol；
（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成CO2（g）和S（l）．
①若反應(yīng)進(jìn)行到25min時(shí)測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.5．則前25min的反應(yīng)速率v（CO）=0.024mol．L-1．min-1；
②若反應(yīng)進(jìn)行到40min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得容器中氣體的密度比反應(yīng)前減少了12.8g/L，則CO的物質(zhì)的量濃度c（CO）=0.2mol．L-1；化學(xué)平衡常數(shù)K=160；
（3）若向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)：2CO（g）+SO2（g）?2CO2（g）+S（l）．反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示．
①圖中三組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（CO）由大到小的次序?yàn)閎＞c＞a（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；與實(shí)驗(yàn)a相比，c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是升高溫度；
②用P0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，P表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，用α表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為a=3-$\frac{3p}{{p}_{0}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑．實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如下：
2CH3CH2CH2CH2OH$?_{135℃}^{濃硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）O+H2O 反應(yīng)物和生成物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃密度/g•cm3水中溶解性
正丁醇74117.20.8109微溶
正丁醚130142.00.7704幾乎不溶
合成反應(yīng)：
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．
②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時(shí)間．
分離提純：
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物．
④粗產(chǎn)物依次用40mL水，20mLNaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚13g．
回答下列問題：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)橄燃尤胝〈�，再加入濃硫酸�?br />（2）加熱A前，需先從b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）反應(yīng)過程中會(huì)觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿時(shí)，上層液體會(huì)從左側(cè)支管自動(dòng)流回A．分水器中上層液體的主要成分為正丁醇，采用分水器除了可以提高正丁醇的利用率，還可以起到不斷分離出水，促使平衡正向移動(dòng)作用（根據(jù)有關(guān)化學(xué)理論回答）．
（4）步驟③的目的是初步洗去濃硫酸，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)在分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分離出．
（5）若溫度過高會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成烯烴，可能的反應(yīng)方程式為CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$ CH3CH2CH=CH2↑+H2O．
（6）步驟⑤中，加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集142℃左右的餾分．本實(shí)驗(yàn)中，正丁醚的產(chǎn)率為40.0%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）BDCEAF．
（2）上述（B）操作的目的是防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋．
（3）上述（A）操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）偏大．
（4）實(shí)驗(yàn)中用左手控制滴定管活塞（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？無．該反應(yīng)通常用催化劑，加催化劑后會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？降低，理由是催化劑能降低反應(yīng)的活化能；
（2）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ•mol-1，寫出由S（s）生成SO3（g）的熱化學(xué)方程式：S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-395kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．高鐵酸鉀是綠色、環(huán)保型水處理劑，也是高能電池的電極材料．工業(yè)上，利用硫酸亞鐵為原料，
通過鐵黃（FeOOH）制備高鐵酸鉀，可降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質(zhì)量?jī)?yōu)．工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）有同學(xué)認(rèn)為上述流程可以與氯堿工業(yè)聯(lián)合．寫出電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉的化學(xué)方程式NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（2）制備鐵黃的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4．實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)溶液的pH、溫度對(duì)鐵黃產(chǎn)率的影響如圖所示．反應(yīng)溫度宜選擇40℃；pH大于4.5時(shí)鐵黃產(chǎn)率降低的主要原因可能是酸性減弱，F(xiàn)e（OH）3增多．

（3）用高鐵酸鉀處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3、CN-等，生成的氫氧化鐵膠體粒子還能吸附水中懸浮雜質(zhì)．試寫出高鐵酸鉀處理含CN-廢水時(shí)除去CN-的離子方程式10FeO42-+6CN-+22H2O=10Fe（OH）3（膠體）+6CO32-+3N2↑+14OH-．
（4）K2FeO4可作鋅鐵堿性高能電池的正極材料，電池反應(yīng)原理：
2K2FeO4+3Zn+8H2O$?_{放電}^{充電}$2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4KOH．放電時(shí)負(fù)極材料是Zn；充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O．
（5）已知：常溫下，Kap1Fe（OH）3]=4.0×10-38．高鐵酸鉀的凈水能力與廢水的pH有關(guān)，當(dāng)溶液pH=2時(shí)，廢水中c（Fe3+）=0.04mol•L-1．
（6）如果上述流程中，鐵元素總利用率為75%．利用1mol 2mol•L-1FeSO4溶液能制備純度為90%的高鐵酸鉀330kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓．
（2）碳酸鈣固體中加入足量醋酸：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑．
（3）氧化鐵和稀硫酸溶液反應(yīng)：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O．

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