9．下列與滴定實驗有關的說法中正確的是（　　）
A．用堿式滴定管準確量取20.00 mL的高錳酸鉀溶液
B．用NaOH滴定鹽酸時，若滴定結束時俯視刻度，會導致測定結果偏高
C．用NaOH滴定鹽酸時，只能用酚酞作指示劑
D．用KMnO4滴定亞硫酸鈉溶液的實驗中不需要另外加入指示劑

分析 A．酸性高錳酸鉀溶液能腐蝕堿式滴定管的膠管；
B．根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
C．用NaOH滴定滴定鹽酸時，變色范圍合適的指示劑除了酚酞，還可以用甲基橙；
D．KMnO4本身為紫色，則用KMnO4滴定亞硫酸鈉溶液的實驗到達終點時，將出現(xiàn)紅色．

解答 解：A．酸性高錳酸鉀溶液能腐蝕堿式滴定管的膠管，所以用酸式滴定管量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液，故A錯誤；
B．用NaOH滴定鹽酸時，若滴定結束時俯視刻度，導致V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，可知c（待測）偏小，故B錯誤；
C．用NaOH滴定滴定鹽酸時，變色范圍合適的指示劑除了酚酞，還可以用甲基橙，故C錯誤；
D．KMnO4本身為紫色，則用KMnO4滴定亞硫酸鈉溶液的實驗到達終點時，將出現(xiàn)紅色，所以不需要另外加入指示劑，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了滴定實驗儀器的選用、誤差分析、指示劑的選擇等，題目難度中等，注意理解滴定的原理與操作．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
C．硫代硫酸鈉溶液中加入硫酸：S2O32-+6H++2SO42-═4SO2↑+3H2O
D．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鍵能是指拆開1mol化學鍵需要吸收的能量或形成1mol化學鍵所釋放的能量．表中列出了某些共價鍵的鍵能：
共價鍵 鍵能/
kJ•mol-1 		共價鍵 鍵能/
kJ•mol-1 		共價鍵 鍵能/
kJ•mol-1
H-H 436 H-Br 366 Cl-Cl 243
H-O 463 H-I 298 Br-Br 193
H-Cl 432 O=O496 I-I 151
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷下列表述中正確的是（　�。�
A．H2O中含有兩個O-H共價鍵，故用氫氣與氧氣合成1 mol H2O放出的能量為926 kJ
B．用單質(zhì)合成1 mol H-Cl所放出的能量小于合成1 mol H-Br所放出的能量
C．當用表中鹵素單質(zhì)與氫氣合成鹵化氫時，所有的反應都是放熱反應
D．合成溴化氫的熱化學方程式為H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=+103 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知熱化學方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為（　　）
A．98.32kJB．196.64kJ/molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在中和滴定中，稀鹽酸是常用的滴定劑，而鹽酸標準溶液的濃度又常常是以氫氧化鈉作基準物質(zhì)標定的，某學生為此進行如下操作：
a．用蒸餾水分別洗凈酸式滴定管和錐形瓶，并排出滴定管尖嘴部位的氣泡；
b．用待標定鹽酸潤洗滴定管內(nèi)壁3次（每次用量2～3mL）；
c．向滴定管內(nèi)注入待標定鹽酸，記錄管內(nèi)液面所在刻度V1 mL；
d．將準確稱取的W g干燥的NaOH放入錐形瓶中，加25mL蒸餾水，振蕩使之溶解；
e．滴入1滴酚酞指示劑；
f．在錐形瓶下鋪一張白紙，向瓶內(nèi)滴加待標定的鹽酸，邊滴邊搖動錐形瓶，直到溶液的紅色剛好褪去，并不再變紅，即為滴定終點；
g．記錄滴定管內(nèi)液面所在刻度V2 mL．
（1）若該生操作無誤，則所標定鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{25w}{V{\;}_{2}-V{\;}_{1}}$mol/L．
（2）在進行滴定操作時，操作者的眼睛應注視錐形瓶中溶液的顏色變化．
（3）若該生在溶解固體氫氧化鈉時，用了28mL蒸餾水，則所標定鹽酸的濃度值將無影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（4）若該生記錄滴定管內(nèi)液面所在刻度時，滴定前是仰視讀數(shù)，達滴定終點是平視讀數(shù)，則所標定鹽酸的濃度值將偏高（填“偏高”、“降低”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學課外小組為測定空氣中CO2的含量，進行了如下實驗：
①配制0.1000mol/L和0.01000mol/L的標準鹽酸．
②用0.1000mol/L的標準鹽酸滴定未知濃度的Ba（OH）2溶液10.00mL，結果用去鹽酸19.60mL．
③用測定的Ba（OH）2溶液吸收定量空氣中的CO2．取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標準狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀．
④過濾上述所得濁液．
⑤取濾液20.00mL，用0.01000mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL．
請回答下列問題：
（1）配制標準鹽酸時，需用下列哪些儀器？B、C、D、E、F、G；
A．托盤天平　　　　　B．容量瓶     C．酸式滴定管        D．量筒
E．燒杯              F．膠頭滴管      G．玻璃棒
（2）滴定操作中，左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
（3）Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度是0.0980mol/L；
（4）過濾所得濁液的目的是分離出BaCO3，防止HCl與BaCO3反應；
（5）此空氣樣品中含CO2的體積分數(shù)為0.025%；
（6）本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標準鹽酸，并進行第二次滴定，使測定結果偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（Ⅰ）某溫度下，NaCl溶液中的c（H+）=2.0×10-7 mol/L，則此時在溶液中：
（1）由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=2.0×10-7mol/L；
（2）若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6 mol/L，則c（OH-）=8.0×10-7mol/L．
（Ⅱ）（3）某溫度下水的離子積為KW=1×10-13，則該溫度（填“大于”、“等于”或“小于”）大于25℃．
若將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
（4）若所得混合液為中性，則a：b=10：1；
（5）若所得混合液的pH=2，則a：b=9：2；
（6）某學生用0.2000mol•L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏高，其原因可能是ABCD．
A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知H2C2O4為二元中強酸．某化學興趣小組為測定含Na2SO4、NaHC2O4和H2C2O4•2H2O的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：
①稱取10.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液
②用酸式滴定管分別量取25.00mL試樣溶液兩份于錐形瓶中
③第一份溶液中加2～3滴指示劑，用0.2500mol•L-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL
④第二份溶液用0.1000mol•L-1的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL
回答下列問題：
（1）寫出NaHC2O4溶液與NaOH溶液反應的離子方程式HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O．
（2）步驟①配制試樣溶液時所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）步驟③若滴定終點時溶液的pH=8.3，則選擇的指示劑為酚酞．若用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嫣幱谌鐖D所示的刻度處，則管內(nèi)液體的體積d（填代號）．
a．等于23.60mL    b．等于27.60mL    c．小于23.60mL    d．大于27.60mL
（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化．
（5）完成并配平下列離子方程式：
5C2O42-+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（6）步驟③中，高錳酸鉀溶液應裝在酸式 滴定管里；該步判斷滴定終點的方法是溶液由無色變?yōu)闇\紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色．
（7）試樣中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)為53.8%（保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導致氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染．
資料：氰化鈉化學式NaCN（C元素+2價，N元素-3價），白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫．
I、（1）NaCN水溶液呈堿性，其原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式解釋）．
（2）雙氧水氧化法除NaCN：堿性條件下加入H2O2除CN，可得到純堿和一種無色無味的無毒氣體，該反應的離子方程式為CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑．
II、某化學興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放．
[實驗一]實驗室通過如圖裝置制備Na2S2O3．
（3）b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸．
（4）c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有Na2SO3．
（5）實驗結束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關閉K2打開K1防止拆除裝置時污染空氣．
[實驗二]測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
己知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L．
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應．
實驗如下．取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50mL．
（6）滴定終點的判斷方法是滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀．
（7）處理后的廢水中氰化鈉的含量為0.98mg/L．

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