20．下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式，正確的是（反應(yīng)條件略）（　�。�
A．鐵和稀硝酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．醋酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．乙醇的催化氧化：2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O

分析 A．鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，不會(huì)生成氫氣；
B．離子方程式兩邊負(fù)電荷不相等，違反了電荷守恒；
C．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
D．乙醇催化氧化生成乙醛．

解答 解：A．鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，不會(huì)產(chǎn)生氫氣，如：鐵過量時(shí)，稀硝酸與過量的鐵粉反應(yīng)生成硝酸亞鐵和一氧化氮和水，離子方程式為：3Fe+8H++2N03-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A錯(cuò)誤；
B．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇的催化氧化產(chǎn)物為乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書寫方法，題目難度中等，明確離子方程式、化學(xué)方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（　�。�
A．在c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=0.1mol•L-1 的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B．在由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag（NH3）2]+
D．在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO42-、CO32-、Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B．同主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似
C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．第三周期主族元素的最高正化合價(jià)都等于它的族序數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C．回答下列問題：
（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個(gè)官能團(tuán)．則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)的類型是酯化（取代）反應(yīng)；寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH2CHO、HCOOCH3．
（2）C是芳香化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為180，其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%，其余為氧，則C的分子式是C9H8O4．
（3）已知C的芳環(huán)上有三個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基無支鏈，且還有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團(tuán)及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)，則該取代基上的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵和羧基．另外兩個(gè)取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對(duì)位，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)．2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）  下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高CH3CH2OH的產(chǎn)率
B．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)出該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．a(chǎn)：同系物，b：同分異構(gòu)體，c：同位素，d同種物質(zhì)．分別用代號(hào)填寫來表示下列物質(zhì)之間的關(guān)系：
（1）16O和18Oc，
（2）四氯甲烷和四氯化碳d，
（3）葡萄糖和果糖b，
（4）甲醇和乙醇a．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．短周期是指笫1、2周期B．過渡元素全部是金屬元素
C．I A族的元索全部是金屬元素D．元素周期表有8個(gè)副族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)
B．若有 0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗 4.48 L氧氣
C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，甲、乙、丙、X之間存在“甲$\stackrel{x}{→}$乙$\stackrel{x}{→}$丙”的轉(zhuǎn)化關(guān)系，丙不可能是（　�。�
A．SO3B．NO2C．SiD．CH3COOH

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