【題目】回答下列問題:
(1)鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系,它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰及其化合物的敘述不正確的是___。
A.Li2SO4難溶于水
B.Li與N2反應產(chǎn)物是Li3N
C.LiOH難溶于水
D.LiOH與Li2CO3受熱都易分解
(2)與鋁位于對角線位置的第二周期元素是Be,能區(qū)別Be(OH)2和Mg(OH)2的一種試劑是___,反應的離子方程式為___。
(3)門捷列夫在研究元素周期表時,科學地預言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素,為它們在周期表中留下空位。例如,他預測在鋁的下方有一個與鋁類似的元素“類鋁”,后來被法國化學家于1875年發(fā)現(xiàn),命名為鎵。它在周期表中的位置是___。
(4)關(guān)于與鎵同主族的第六周期元素性質(zhì)的推測中不正確的是___。
A.單質(zhì)是銀白色較軟的金屬
B.其氫氧化物是兩性氫氧化物
C.在化合物中顯+3價
D.單質(zhì)與鹽酸的反應比鋁劇烈
(5)寫出短周期主族元素中原子半徑最大的原子的單質(zhì)在空氣中加熱條件下反應產(chǎn)物的電子式___。
【答案】A NaOH溶液或KOH溶液 第四周期ⅢA族 B
【解析】
(1)A.MgSO4為易溶物,根據(jù)對角線規(guī)則可知,Li2SO4易溶于水,故A符合題意;
B.Mg能與N2在點燃條件下生成Mg3N2,根據(jù)根據(jù)對角線規(guī)則可知,Li與N2反應產(chǎn)物是Li3N,故B不符合題意;
C.Mg(OH)2為難溶物,根據(jù)根據(jù)對角線規(guī)則可知,LiOH難溶于水,故C不符合題意;
D.Mg(OH)2和MgCO3在加熱條件下均會分解生成MgO,根據(jù)根據(jù)對角線規(guī)則可知,LiOH與Li2CO3受熱都易分解,故D不符合題意;
故答案為:A;
(2)由Al(OH)3具有兩性可知,Be(OH)2具有兩性,能夠與強堿物質(zhì)反應,而Mg(OH)2不與強堿反應,因此可采用NaOH溶液或KOH溶液等強堿鑒別;由Al(OH)3與強堿物質(zhì)反應的方程式類比可知,Be(OH)2與強堿物質(zhì)反應的離子方程式為:;
(3)鋁位于元素周期表中第三周期ⅢA族,則位于鋁正下方元素位于第四周期ⅢA族;
(4)A.與鎵同主族的第六周期元素為鉈,單質(zhì)為銀白色,質(zhì)軟,故A不符合題意;
B.氫氧化物為兩性的物質(zhì)位于金屬和非金屬的臨界處,如硼鋁硅鍺砷等,鎵不是兩性物質(zhì),其氫氧化物也不是兩性氫氧化物,故B符合題意;
C.鎵與鋁同主族,具有相同的最外層電子數(shù),所以鉈在化合物中也顯+3價,故C不符合題意;
D.同主族元素自上到下金屬性遞增,與鹽酸反應的劇烈程度遞增,故D不符合題意;
故答案為:B;
(5)短周期主族元素中原子半徑最大的原子是Na,其在空氣中加熱生成物為Na2O2,其電子式為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國具有悠久的歷史,在西漢就有濕法煉銅(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),試回答下列問題。
(1)Cu2+的未成對電子數(shù)有_____個,H、O、S電負性由大到小的順序為______________________。
(2)已知[Cu(NH3)4]SO4是一種配合物。
①[Cu(NH3)4]SO4中化學鍵類型有______________,[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。陰離子中心原子雜化類型為____________________。
②NH3、H2O、HF的沸點由高到低為_________________。
(3)鐵銅合金晶體類型為________________;鐵的第三(I3)和第四(I4)電離能分別為2957 kJ/mol、5290 kJ/mol,比較數(shù)據(jù)并分析原因________________。
(4)金銅合金的一種晶體結(jié)構(gòu)為立方晶型,如圖所示。
①該合金的化學式為_______________。
②已知該合金的密度為d g/cm3,阿伏加徳羅常數(shù)值為NA,則該晶胞的棱長為__________nm。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向含有Fe2+、Br-、I-各0.1 mol 的溶液中通入Cl2。通入Cl2的體積(標準狀況)與溶液中某種離子(用Q表示)的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示,下列說法中正確的是
A.Q是I-
B.a點時溶液中的陽離子有Fe2+和Fe3+(不考慮H+)
C.b點時溶液中的陰離子只有Cl-(不考慮OH-)
D.ab區(qū)間發(fā)生的反應:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向一密閉容器中充入1mol和3mol,在一定條件下發(fā)生反應。下列有關(guān)說法不正確的是
A.達到化學平衡時,、和的物質(zhì)的量之比為1:3:2
B.達到化學平衡時,、和的物質(zhì)的量濃度不再變化
C.達到化學平衡時,不能完全轉(zhuǎn)化為
D.達到化學平衡時,容器中氣體的總壓強不再發(fā)生變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是幾種常見有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列說法正確的是
A. 反應①是加成反應,反應⑧是消去反應,其他所標明的反應都是取代反應
B. 上述物質(zhì)中能與NaOH溶液反應的只有乙酸
C. 1,2-二溴乙烷、乙烯、乙醇烴基上的氫原子被氯原子取代,其一氯取代產(chǎn)物都是一種
D. 等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇與足量氧氣反應時耗氧量相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是:
A. 圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B. 圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大
C. 圖3表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mo1ˉ1
D. 圖4表示用水稀釋等體積且pH相同的鹽酸和醋酸,溶液導電性:a>b>c
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1).將HI(g)置于密閉容器中,某溫度下發(fā)生下列變化:2HI(g) H2(g)+I2(g) △H<0
①該反應平衡常數(shù)的表達式為K=__________。
②當反應達到平衡時c(I2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,則c(H2)為________,HI的分解率為_________。
(2)在一定條件下,A氣體與B氣體反應生成C氣體,反應過程中,反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖,則
①該反應的化學方程式為:______________
②t1 s時反應物A的轉(zhuǎn)化率為:__________
③0~t1 s內(nèi)A的反應速率為v(A)=______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下,某反應達到平衡,平衡常數(shù)恒容時,升高溫度,NO濃度減。铝姓f法正確的是
A.該反應的焓變?yōu)檎?/span>
B.恒溫下減小壓強,反應體系的顏色加深
C.升高溫度,逆反應速率減小
D.該反應化學方程式為
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅,反應方程式為2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu,用下圖所示裝置可以實現(xiàn)該反應,A中加的是氯化銨和氫氧化鈣固體,C 中的固體是氧化銅。
回答下列問題:
(1)A中發(fā)生反應的化學方程式是_____。
(2)B中加入的物質(zhì)是_____。
(3)實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是_____,該反應中氨的作用是_____(填氧化劑或還原劑)。
(4)檢驗實驗后試管D中物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_____。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com