【題目】向一密閉容器中充入1mol3mol,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是

A.達到化學(xué)平衡時,、的物質(zhì)的量之比為132

B.達到化學(xué)平衡時,、的物質(zhì)的量濃度不再變化

C.達到化學(xué)平衡時,不能完全轉(zhuǎn)化為

D.達到化學(xué)平衡時,容器中氣體的總壓強不再發(fā)生變化

【答案】A

【解析】

向一密閉容器中充入1mol3mol,由于轉(zhuǎn)化率不能確定,則不能確定氨氣與氮氣和氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系,但、的物質(zhì)的量濃度比為13,故A錯誤;

B.達到化學(xué)平衡時,正逆反應(yīng)速率相等,的物質(zhì)的量濃度不再變化,故B正確;

C.反應(yīng)為可逆反應(yīng),不可能完全轉(zhuǎn)化為,故C正確;

D.反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量是發(fā)生變化的反應(yīng),氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比,達到化學(xué)平衡時,壓強不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故D正確;

故選:A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2CH4可制得合成氣:CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) ΔH=+247 kJ·mol1。初始溫度均為T K時,在3個容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生上述反應(yīng),相關(guān)信息如下表:

容器

起始物質(zhì)的量/mol

CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)

編號

容積/L

條件

CH4(g)

CO2(g)

CO(g)

H2(g)

2

恒溫恒容

2

1

0

0

50%

1

0.5

1

0

0

1

絕熱恒容

1

0.5

0

0

下列說法正確的是

A.T K時,反應(yīng)CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)的平衡常數(shù)為1/3

B.容器Ⅱ中反應(yīng)達到平衡時,α(CO2,Ⅱ)=50%

C.容器Ⅲ中反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)熱在123.5—247 kJ·mol1范圍內(nèi)

D.容器Ⅱ中反應(yīng)達到平衡時,再投入0.5 mol CH4、0.25 mol CO,反應(yīng)達到新平衡前,v()<v()

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】V L NH3(已折算成標準狀況下)通入1 L水中,形成密度為ρ g·cm-3的氨水,質(zhì)量分數(shù)為w,其中含NH3的物質(zhì)的量為a mol,下列說法正確的是

A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c =mol·L-1

B.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) w=×100%

C.溶液中c(OH-)= amol·L-1

D.上述溶液中再通入與原溶液等體積的水,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是

A. 實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2H2OHClHClO

B. 工業(yè)上合成氨反應(yīng)N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) H<0 選擇500

C. H2I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)

D. SO2氧化成SO3,往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列裝置完成相關(guān)實驗,合理的是( )。

A. 圖①:驗證H2CO3酸性強于H2SiO3 B. 圖②:收集CO2NH3

C. 圖③:分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 D. 圖④:分離C2H5OHCH3COOC2H5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角。

1Y的化學(xué)式為___。

2)圖中X的電子式為___;其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁,原因是___(用化學(xué)方程式表示);該變化體現(xiàn)出:S非金屬性比O___(”)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:同主族元素從上到下,___,得電子能力逐漸減弱。

3Z與圖表中某物質(zhì)反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

1)鋰和鎂在元素周期表中有特殊對角線關(guān)系,它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰及其化合物的敘述不正確的是___。

A.Li2SO4難溶于水

B.LiN2反應(yīng)產(chǎn)物是Li3N

C.LiOH難溶于水

D.LiOHLi2CO3受熱都易分解

2)與鋁位于對角線位置的第二周期元素是Be,能區(qū)別Be(OH)2Mg(OH)2的一種試劑是___,反應(yīng)的離子方程式為___。

3)門捷列夫在研究元素周期表時,科學(xué)地預(yù)言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素,為它們在周期表中留下空位。例如,他預(yù)測在鋁的下方有一個與鋁類似的元素類鋁,后來被法國化學(xué)家于1875年發(fā)現(xiàn),命名為鎵。它在周期表中的位置是___。

4)關(guān)于與鎵同主族的第六周期元素性質(zhì)的推測中不正確的是___。

A.單質(zhì)是銀白色較軟的金屬

B.其氫氧化物是兩性氫氧化物

C.在化合物中顯+3

D.單質(zhì)與鹽酸的反應(yīng)比鋁劇烈

5)寫出短周期主族元素中原子半徑最大的原子的單質(zhì)在空氣中加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)物的電子式___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH0.某溫度下,將2 mol SO21 mol O2置于 10 L密閉容器中,反應(yīng)達平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是( )

A. 由圖甲知,BSO2的平衡濃度為0.3mol·L-1

B. 由圖甲知,A點對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80

C. 達平衡后,縮小容器容積,則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

D. 壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則T2T1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氟磷酸鋰(LiPO2F2)作為電解液添加劑能夠有效提升鋰電池的循環(huán)性能。在氮氣氣氛下,在PFA(全氟烷氧基樹脂)燒瓶中加入高純LiPF6Li2CO3固體,以碳酸二甲酯作溶劑制備LiPO2F2,其流程如下:

已知:LiPF6是一種白色結(jié)晶或粉末,潮解性強,遇水發(fā)生反應(yīng)如下:LiPF6H2OLiFPOF32HF↑

1)反應(yīng)Ⅰ需要控制在60℃的條件下進行,適宜的加熱方式為_____________。

2)反應(yīng)Ⅰ中有一種無色無味的氣體生成,該氣體的電子式為_______________。反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為______________________________________

3)高純LiPF6需要控制適當過量的原因可能是_____________________________。 LiPO2F2制備過程中不采用玻璃儀器的原因是____________________________

4)保持其他實驗條件都不變,在精制過程中加入提純?nèi)軇?/span>(雜質(zhì)和LiPO2F2均可溶解在提純?nèi)軇┲?/span>)LiPO2F2在提純?nèi)軇┲械臐舛葘Ξa(chǎn)品純度和收率(收率=×100%)的影響如圖所示。由圖可知,隨著LiPO2F2濃度的減小,產(chǎn)品純度逐漸增大,收率逐漸降低。其原因可能是_______

5)已知:常溫下,碳酸鋰微溶于水,碳酸氫鋰可溶于水。工業(yè)級碳酸鋰中含有少量難溶于水且與CO2不反應(yīng)的雜質(zhì)。請設(shè)計從工業(yè)級碳酸鋰制備高純碳酸鋰的實驗方案。(實驗中須使用的試劑有:去離子水,CO2氣體;除常用儀器外須使用的儀器:恒溫水浴鍋、真空干燥箱)__________

6)已知碳酸鋰Ksp=8.6×10-4,向濃度為0.2mol·L1的硫酸鋰溶液中加入等體積的碳酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀,則所加碳酸鈉溶液的最低濃度為______________________。

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