已知有機物A由C、H、O三種元素組成，若在飲用酒精中混入A，飲用后可導致失明、中毒、甚至死亡．A有如下轉(zhuǎn)化關系：
A
Cu
△
B 
KMnO4
H+
C
A
濃H2SO4
D
（1）A的名稱
 
．
（2）B的官能團是
 
．
（3）寫出C與A生成D的化學方程式
 
．
（4）A、B、C、D四種物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應的是
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：有機物A由C、H、O三種元素組成，若在飲用酒精中混入A，飲用后可導致失明、中毒、甚至死亡，則A為甲醇，A發(fā)生氧化反應生成B為HCHO，B被氧化生成C為HCOOH，C與A發(fā)生酯化反應生成D為HCOOCH3，據(jù)此解答．
解答： 解：有機物A由C、H、O三種元素組成，若在飲用酒精中混入A，飲用后可導致失明、中毒、甚至死亡，則A為甲醇，A發(fā)生氧化反應生成B為HCHO，B被氧化生成C為HCOOH，C與A發(fā)生酯化反應生成D為HCOOCH3，
（1）A的名稱為甲醇，故答案為：甲醇；
（2）B為HCHO，含有的官能團是：醛基，故答案為：醛基；
（3）C與A生成D的化學方程式為：HCOOH+CH3OH
濃硫酸
△
HCOOCH3+H2O，
故答案為：HCOOH+CH3OH
濃硫酸
△
HCOOCH3+H2O；
（4）能發(fā)生銀鏡反應，應含有醛基，A、B、C、D四種物質(zhì)中，甲醛、甲酸、甲酸甲酯均可發(fā)生銀鏡反應，故答案為：BCD．
點評：本題考查有機物推斷，比較基礎，側重考查學生對有機化學基礎掌握，只要物質(zhì)中含有醛基就能發(fā)生銀鏡反應，該有機物可能不是醛，可能是甲酸或甲酸酯，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將一塊嚴重銹蝕而部分變成銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼燒成CuO，固體質(zhì)量的變化情況不可能是（　　）
A、增重10%B、增重30%
C、不變D、減輕20%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出能實現(xiàn)下列反應的化學方程式各一個．
（1）SO42-+Ba2+═BaSO4↓：
 
．
（2）CO2+2OH-═CO32-+H2O：
 
．
（3）Ag++Cl-═AgCl↓：
 
．
（4）HCO3-+H+═H2O+CO2↑：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應：2A（g）+B（g）?xC（g）△H，達平衡后，下列說法正確的是（　　）（注：a表示轉(zhuǎn)化率）
A、其他條件不變情況下，增加A（g）的質(zhì)量，則a（A）降低，a（B）升高
B、其他條件不變情況下，增加壓強，a（A）升高，則x＞3
C、其他條件不變情況下，升高溫度，a（A）降低，則△H＞0
D、其他條件不變情況下，加入催化劑，則平衡右移

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，它們均為短周期元素．已知A是非金屬性最強的元素，且E與A同族；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素，C1、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的
1
2
和
1
3
；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性．
（1）寫出B元素的離子結構示意圖
 
；C2粒子的符號：
 
；
（2）B、E兩種元素形成化合物的電子式：
 

（3）A、E兩種元素形成的氫化物沸點較高的是：
 
（用化學式表示），其原因是
 
．
（4）寫出D的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的離子方程式
 

（5）寫出D的氫化物（過量）與E的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應生成一種單質(zhì)和一種鹽的化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)w（Na2CO3），稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
方案一：沉淀法．利用化學反應把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中w（Na2CO3）．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應選用的試劑是
 
（填編號）．
A．CaCl2溶液       B．MgSO4溶液     C．NaCl溶液      D．Ba（OH）2溶液
（2）簡述證明HCO3-、CO32-已完全沉淀的實驗操作
 
．
（3）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外，還有
 
．
（4）將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計算w（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得w（Na2CO3）
 
（填偏大或偏小、無影響）．
方案二：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積，由此計算混合物中w（Na2CO3）．
（1）裝置中導管a的作用是
 
．
（2）反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應注意：
①
 
，
②
 
，
③眼睛視線與液面最低處相平．
（3）實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則 產(chǎn)生CO2的體積為
 
mL．
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸進行滴定到終點（已知終點時反應H++CO32-═HCO3-恰好完全）．重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL．
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應選擇
 
儀器來完成．
（2）判斷滴定終點的依據(jù)是
 

（3）此法測得w（Na2CO3）=
 
%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出符合下列條件的化學方程式（各舉一例）．
（1）一種單質(zhì)還原一種化合物；
（2）一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)；
（3）一種化合物氧化另一種化合物；
（4）一種非金屬單質(zhì)還原一種氧化物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是一密閉容器，已知A端盛2.3g金屬鈉，B端盛有xgHgO，當同時加熱容器的兩側支管時，鈉著火燃燒，冷卻后測得容器中空氣成分并未發(fā)生變化，求x的值．（Hg的相對原子質(zhì)量是200.6）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈣（CaO2）是一種安全無毒的殺菌劑，可用大理石等制�。硨嶒炐〗M為制取過氧化鈣而提純大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）的實驗流程如下：

（1）溶解大理石時，使用的溶液A是
 
（填字母），充分溶解后所得混合液中的陽離子有
 
（填離子符號）．
a．硫酸溶液        b．硝酸溶液         c．燒堿溶液
溶解時需控制在t℃左右進行，在此條件下欲加快溶解速率宜采取的措施有：使用較小的固體顆粒、控制溶液A的適宜濃度、
 
．
（2）濾渣是Fe（OH）3，它是通過加入溶液B調(diào)節(jié)混合液的pH形成的，溶液B可以有多種選擇，如果溶液B的溶質(zhì)是常見非金屬元素的氣態(tài)氫化物，則溶液B是
 
（填物質(zhì)名稱）．檢驗Fe（OH）3已經(jīng)沉淀完全的實驗操作方法是
 
．
（3）溶液C的溶質(zhì)的一種用途是
 
．
（4）過氧化鈣中一般含有氧化鈣．如果要測定某過氧化鈣樣品中過氧化鈣的含量，請完成用該樣品進行過氧化鈣含量測定的有關實驗操作步驟[實驗中需要用的試劑：氫氧化鈉標準溶液、鹽酸標準溶液、酚酞試液]：
①
 
；②加入一定體積且
 
，充分混合；③加入幾滴酚酞試液；④用氫氧化鈉標準溶液滴定至終點并記錄有關數(shù)據(jù)．
在整個實驗過程中，需要使用的儀器除電子天平、滴管、堿式滴定管、燒杯、玻璃棒等外，還必須使用的玻璃儀器有
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案