寫出符合下列條件的化學(xué)方程式（各舉一例）．
（1）一種單質(zhì)還原一種化合物；
（2）一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)；
（3）一種化合物氧化另一種化合物；
（4）一種非金屬單質(zhì)還原一種氧化物．
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：（1）一種單質(zhì)還原一種化合物可能是置換反應(yīng)，如Fe與硫酸銅的反應(yīng)；
（2）碳與氧氣反應(yīng)；
（3）雙氧水與硫化氫反應(yīng)生成S；
（4）氫氣還原氧化銅．
解答： 解：（1）一種單質(zhì)還原一種化合物可能是置換反應(yīng)，如Fe與硫酸銅的反應(yīng)，方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
答：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)，如碳與氧氣反應(yīng)，方程式為：C+O2
 點燃 
.
 
CO2；
答：C+O2
 點燃 
.
 
CO2；
（3）一種化合物氧化另一種化合物，如雙氧水與硫化氫反應(yīng)生成S，方程式為：H2O2+H2S=2H2O+S↓；
答：H2O2+H2S=2H2O+S↓；
（4）一種非金屬單質(zhì)還原一種氧化物，如氫氣還原氧化銅，方程式為：H2+CuO
 加熱 
.
 
Cu+H2O；
答：H2+CuO
 加熱 
.
 
Cu+H2O．
點評：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，側(cè)重于方程式書寫的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化鋁具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO，下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)為不屬于氧化還原反應(yīng)
B、Al2O3是氧化劑
C、每生成2mol AlN轉(zhuǎn)移6 mol電子
D、C發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是化學(xué)變化
B、原子是不能再分的最小微粒
C、O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物
D、冰水混合物屬于混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機物A由C、H、O三種元素組成，若在飲用酒精中混入A，飲用后可導(dǎo)致失明、中毒、甚至死亡．A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
A
Cu
△
B 
KMnO4
H+
C
A
濃H2SO4
D
（1）A的名稱
 
．
（2）B的官能團是
 
．
（3）寫出C與A生成D的化學(xué)方程式
 
．
（4）A、B、C、D四種物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學(xué)實設(shè)計的回收利用方案如下：

（1）氣體X的化學(xué)式是
 
；
（2）檢驗濾液D是否含有Fe3+的最佳試劑為
 
（填序號）
A、KMnO4　　　　　　 B、NaOH　　 　　 　　　C、氯水　　　　 　　　D、KSCN
（3）若要從濾液D得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：
 
、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有
 
（填序號）
A．蒸發(fā)皿　　　　　　　 B．石棉網(wǎng)　　 　　　　 C．燒杯　　　 　 　　D．玻璃棒
（4）寫出反應(yīng)①的離子方程式
 
；
（5）試劑Y應(yīng)該是一種
 
（填“氧化劑”或“還原劑”），它不可能是
 

A、H2O2　　　　　　　　　B、H2S　　　C、O2　　　 　　　　　　D、鐵單質(zhì)
（6）濃硝酸可以溶解銅，也可以溶解上述合金．若固體未完全溶解，則濾液D中Fe元素將以
 
（填“Fe3+”或“Fe2+”）離子形式存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、乙醇的沸點低于丁醇；正丁烷的沸點高于異丁烷；并且丁醇的沸點高于丁烷
B、用甘氨酸H2NCH（CH3）CHCOOH和H2NCH（CH3）COOH縮合最多可形成4種二肽
C、乙醛、檸檬酸、甲酸、乙酸甲酯、葡萄糖、麥芽糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D、C4H8屬于烯烴類的同分異構(gòu)體中存在順反異構(gòu)的只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于CH3COONa與CH3COOH的混合溶液，下列關(guān)系正確的是
 pH離子濃度關(guān)系
ApH＜7c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
BpH＞7c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
CpH=7c（CH3COO-）=c（CH3COOH）
DpH＜7c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按圖所示實驗過程填空：

（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式：
①
 
②
 
③
 

（2）填空：
a
 
  b
 
  c
 
  d
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，元素①-⑦是短周期的主族元素，請參照元素①-⑦在表中的位置，回答下列問題：
①②
③④⑤⑥⑦
（1）寫出⑥在元素周期表中的位置
 
．
（2）②的氣態(tài)氫化物的沸點
 
⑥的氣態(tài)氫化物的沸點．（填大于、小于或等于）寫出由②、③兩種元素組成的化合物的電子式
 
．
（3）④的最高價氧化物與③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）①和⑤形成的化合物是化工行業(yè)已合成的一種硬度很大、熔點很高的晶體，若已知在此化合物中各元素均處于其最高或最低價態(tài)，據(jù)此推斷：該化合物的化學(xué)式可能是
 
，與該化合物晶體類型相同的是
 
（請用相應(yīng)的編號填寫）．
         
（5）由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞擊會分解生成一種固體單質(zhì)和一種氣體單質(zhì)，此反應(yīng)中反應(yīng)物、固體單質(zhì)和氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：2：3；乙中加入過量的鹽酸后生成兩種鹽，在其中一種鹽中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．則化合物甲的化學(xué)式為
 
，化合物乙與過量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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