【題目】時，向恒容密閉容器中充入乙苯，發(fā)生反應(yīng)：

。

經(jīng)一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

時間

0

10

20

30

40

乙苯

苯乙烯

下列說法正確的是

A.前，

B.若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時乙苯，則

C.保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率為

D.相同溫度下，起始時向容器中充入乙苯、苯乙烯和，達到平衡前

【答案】C

【解析】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，20min內(nèi)乙苯的物質(zhì)的量變化量為，故乙苯，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則乙苯，故A錯誤；

B．由表中數(shù)據(jù)可知，30min時處于平衡狀態(tài)，平衡時苯乙烯的物質(zhì)的量為，由方程式可知，參加反應(yīng)的乙苯的物質(zhì)的量為，故平衡時乙苯的濃度為，升高溫度乙苯的濃度變?yōu)?/span>，說明平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故，故B錯誤；

C．由表中數(shù)據(jù)可知，30min時處于平衡狀態(tài)，平衡時苯乙烯的物質(zhì)的量為，由方程式可知，參加反應(yīng)的乙苯的物質(zhì)的量為，故乙苯的轉(zhuǎn)化率為，保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動，乙苯的轉(zhuǎn)化率不變?yōu)?/span>，故C正確；

D．由表中數(shù)據(jù)可知，30min時處于平衡狀態(tài)，平衡時苯乙烯的物質(zhì)的量為，平衡時苯乙烯的濃度為，由方程式可知，氫氣的平衡濃度為，參加反應(yīng)的乙苯的物質(zhì)的量為，故平衡時乙苯的濃度為，故平衡常數(shù)。相同溫度下，起始時向容器中充入乙苯、苯乙烯和，此時濃度商，大于平衡常數(shù)，反應(yīng)向逆反應(yīng)進行，故達到平衡前，故D錯誤；

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是()

離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金屬性

含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物

由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）如圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，已知E1＝+134kJ·mol－1、E2＝+368kJ·mol－1，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。

（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知：

a：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－159.5kJ·mol－1

b：NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH＝+116.5kJ·mol－1

c：H2O(l)=H2O(g) ΔH＝+44.0kJ·mol－1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時純水中存在電離平衡：H2OH++ OH－。下列敘述正確的是

A.升高溫度，水的電離程度增大，c(H+)增大，pH＜7，溶液顯酸性

B.向水中加入少量氨水，平衡逆向移動，抑制水的電離，c(OH－)降低

C.向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，由水電離出的 c(H+)＞1×10-7 mol/L

D.向水中加入少量 NH4Cl 固體，結(jié)合水電離出的 OH－，由水電離出的c(H+)＞1×10-7 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2002年諾貝爾化學(xué)獎獲得者的貢獻之一是發(fā)明了對有機物分子進行結(jié)構(gòu)分析的質(zhì)譜法。其方法是讓極少量的（10－9g）化合物通過質(zhì)譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子。如C2H6離子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后測定其質(zhì)荷比。某有機物樣品的質(zhì)荷比如下圖所示（假設(shè)離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子的多少有關(guān)），則該有機物可能是（ ）

A. 甲醇 B. 丙烷 C. 甲烷 D. 乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含第VA族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)P原子的核外電子排布式為____，有____個未成對電子。

(2)常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如圖甲所示，由A、B兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與CC14、SF6互為等電子體，則A為____，其中心原子雜化軌道類型為____，B為____。

(3)PO43-的空間構(gòu)型為____，其等電子體有____（請寫出一種）。

(4)砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽埽榛墴襞輭勖瞧胀襞莸?/span>100倍，而耗能只有其10%。推廣砷化鎵等發(fā)光二極管(LED)照明，是節(jié)能減排的有效舉措。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，晶胞參數(shù)a= 565pm。

①砷化鎵的化學(xué)式為____，鎵原子的配位數(shù)為____。

②砷化鎵的晶胞密度=____g/cm3（列式并計算，精確到小數(shù)點后兩位），m位置Ga原子與n位置As原子之間的距離為____pm(列式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將鋅片和銅片按不同方式插入稀硫酸中，下列說法正確的是（ ）

A. 甲中電子經(jīng)導(dǎo)線從銅片流向鋅片

B. 兩燒杯中鋅片上均發(fā)生還原反應(yīng)

C. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

D. 一段時間后，兩燒杯中溶液的c（H+）均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有反應(yīng)：，時該反應(yīng)的平衡常數(shù)。時，將一定量的和充入容積為某10L密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)，5min時達平衡，只改變了一個條件，10min時再次達平衡，各物質(zhì)物質(zhì)的量變化如下：

0min

5min

10min

CO

0

0

下列說法正確的是

A.時用表示的平均反應(yīng)速率為

B.改變的條件是再加入了

C.時，若向容器中充入、、、，達平衡時，的濃度為

D.時，若向容器中充入、、、，則開始反應(yīng)時正逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。

（1）一定溫度下，向 1L 0.1mol·L－1 CH3COOH 溶液中加入 0.1molCH3COONa 固體，則溶液中 _____（填“增大”、“不變”或“減小”）；寫出該溶液中的電荷守恒關(guān)系_____。

（2）土壤的 pH 一般在 4~9 之間。土壤中 Na2CO3 含量較高時，pH 可達 10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因：_____。加入石膏（CaSO4·2H2O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）水垢的主要成分 CaCO3 可以用過量食醋溶解，請結(jié)合化學(xué)用語，從沉淀溶解平衡的角度進行解釋______________。

（4）常溫下在 20mL0.1mol·L－1Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1mol·L－1HCl 溶液 40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2 因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)（縱軸）隨溶液 pH 變化的部分情況如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①在同一溶液中 H2CO3 和CO____________________（填“能”或“不能”）大量共存。

②當 pH＝7 時，溶液中含碳元素的最主要微粒為_____，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_________。

③已知在 25℃時，CO 水解反應(yīng)的平衡常數(shù)=2.0×10－4，當溶液中c(HCO):c(CO)＝2:1 時，溶液的 pH＝_____。

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