Question

向10ml 0.2mol/L的AlCl₃溶液中逐滴加入未知濃度的NaOH溶液，測得滴加15ml與滴加35ml NaOH溶液所產(chǎn)生的沉淀一樣多，此NaOH溶液的物質的量濃度是多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：由信息可知，向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al³反應完畢發(fā)生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，測得滴加15ml與滴加35ml NaOH溶液所產(chǎn)生的沉淀一樣多，說明測得滴加15ml氫氧化鈉溶液只發(fā)生反應Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，滴加35mlNaOH溶液發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，溶液中溶質為偏鋁酸鈉、氯化鈉，根據(jù)鈉離子守恒有n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（AlO₂^-），以此來計算解答．

解答： 解：10ml0.2mol/L的AlCl₃溶液中n（Al³⁺）=0.01L×0.2mol/L=0.002mol，n（Cl^-）=3n（Al³⁺）=0.006mol．
令NaOH溶液的物質的量濃度是cmol/L，則：
滴加15ml氫氧化鈉溶液只發(fā)生反應Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，生成n[Al（OH）₃]=

1

3

n（NaOH）=

1

3

×0.015L×cmol/L=0.005cmol；
滴加35mlNaOH溶液發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，溶液中n（AlO₂^-）=n（Al³⁺）-n[Al（OH）₃]=0.002mol-0.005cmol，
根據(jù)鈉離子守恒有n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（AlO₂^-），即0.035L×cmol/L=0.006mol+0.002mol-0.005cmol，解得c=0.2，即NaOH溶液的物質的量濃度是0.2mol/L，
答：NaOH溶液的物質的量濃度是0.2mol/L．

點評：本題考查鋁離子與堿的反應，明確堿的物質的量對發(fā)生的化學反應的影響，根據(jù)氫氧化鈉溶液體積判斷氯化鋁與氫氧化鈉反應情況是解答的關鍵，難度中等．