15．下列熱化學方程式表達正確的是（　�。�
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1 367.0 kJ•mol-1（燃燒熱）
B．KOH（aq）+HNO3（aq）═KNO3+H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1（中和熱）
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ•mol-1（反應熱）
D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol-1（反應熱）

分析 A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B．中和熱是強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量；
C．熱化學方程式需要標注物質聚集狀態(tài)和對應反應的焓變；
D．標注物質聚集狀態(tài)和對應反應的焓變寫出的為熱化學方程式；

解答 解：A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，選項中生成的水為氣體，不是穩(wěn)定氧化物，故A錯誤；
B．中和熱是強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，酸堿中和反應為放熱反應，焓變?yōu)樨撝�，硝酸鉀狀態(tài)未標注，故B錯誤；
C．熱化學方程式需要標注物質聚集狀態(tài)和對應反應的焓變，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ•mol-1（反應熱），符合熱化學方程式書寫，故C正確；
D．選項中未標注物質聚集狀態(tài)，不是熱化學方程式，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫方法，主要是燃燒熱、中和熱概念的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．以下比較鎂、鋁金屬性強弱的實驗方案不合理的是（　�。�
A．鎂、鋁分別與熱水反應
B．鎂、鋁分別與鹽酸反應
C．氯化鎂溶液、氯化鋁溶液分別與氫氧化鈉溶液反應
D．將鎂-鋁-氫氧化鈉溶液設計為原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）目前，我國采用“接觸法冶制硫酸．有關接觸法制硫酸的下列說法中，正確的是AD．
A．二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發(fā)生
B．吸收塔中得到的硫酸質量分數(shù)為98%
C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時，若FeS2損失了2%，則S損失4%
D．轉化器中適宜條件是V2O5，催化劑、高溫、常壓
E．轉化器中采取高溫是為了提高催化劑的活性和提高SO2的轉化率
（2）硫酸工廠排放的尾氣中含少量二氧化硫．為防止污染大氣，在排放前必須進行尾氣處理并設法進行綜合利用．硫酸工廠排放尾氣中的SO2可用足量石灰乳吸收，然后再用稀硫酸處理．
①寫出上述過程發(fā)生反應的化學方程式：Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O，CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O；
②若某硫酸廠每天排放的1萬立方米（標準狀況）尾氣中含0.2%（體積分數(shù)）的SO2，通過上述方法處理，理論上需生石灰50kg．

（3）某研究小組用NaOH溶液吸收硫酸廠尾氣中的二氧化硫，將所得的Na2SO3溶液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，a、b離子交換膜將電解槽分為三個區(qū)域，電極材料為石墨．
①圖中b表示陰（填“陰”或“陽”）離子交換膜．A～E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則E表示H2；
②陽極的電極反應式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列分子屬于手性分子的是（　�。�
A．CCl2F2B．C．CH3CH2OHD．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大．X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中．常溫下，Z的塊狀單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．元素Y的最高正化合價+6
B．簡單離子半徑的大小順序為W＞Q＞Z＞X＞Y
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q＞W(wǎng)
D．元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硅單質及其化合物應用范圍很廣．請回答下列問題：
（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：

寫出由純SiHCl3，制備高純硅的化學反應方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
（2）下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是AD
A．硅是構成一些巖石和礦物的基本元素
B．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
C．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維
D．陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料
（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃，取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入鹽酸溶液，振蕩．試管中的實驗現(xiàn)象為試管中有白色膠狀沉淀生成，請寫出化學方程式Na2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．Ti、Fe、Cu、Ni為過渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應用．
（1）①常溫下Fe（CO）5呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃．據(jù)此可以判斷其晶體為分子晶體晶體，F(xiàn)e（CO）5中鐵的化合價為0，則該物質中含有的化學鍵類型有BD（填字母）．
A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．配位鍵
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為6，配體H2O中O原子的雜化方式為sp3雜化．
③NiO、FeO的晶體結構類型均與氧化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
（2）Cu、N兩元素形成某種化合物的晶胞結構如圖（灰色球表示Cu原子），已知緊鄰的白球與灰球之間的距離為a cm，該晶胞的密度為$\frac{103}{4{a}^{3}•{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．隨著科學技術的不斷進步，錳的用量和應用領域不斷擴大．硫酸錳作為基礎錳鹽，研究、開發(fā)生產(chǎn)硫酸錳的新工藝，尤其必要．現(xiàn)代工業(yè)常以軟錳礦（主要成分為MnO2，雜質為鐵和銅的化合物等）為原料通過“浸錳”操作制備高純硫酸錳，工藝流程示意圖如圖所示，請回答下列問題：
（1）實驗室在過濾操作過程中，使用的玻璃儀器名稱為燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）“浸錳”反應中往往有副產(chǎn)物MnS2O6的生成．溫度對“浸錳”反應的影響如圖1、圖2所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度為150℃（或150℃以上）．（3）經(jīng)查閱資料，生成相應氫氧化物時的pH如表所示．
化學式Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀pH2.77.68.34.7
完全沉淀pH3.79.69.86.7
實際生產(chǎn)過程中，①中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是將Fe2+氧化為Fe3+，將過量的SO2氧化除去；②中調(diào)節(jié)pH為3.5時，沉淀的主要成分是Fe（OH）3．
（4）⑤中所得的濾液中含有Cu2+，可添加過量的難溶電解質MnS除去Cu2+，經(jīng)過濾，得到純凈的MnSO4．用平衡移動原理解釋加入MnS的作用：MnS存在沉淀溶解平衡，MnS（S）?Mn2+（aq）+S2-（aq），加入后銅離子和硫離子結合市場難溶的硫化銅沉淀，S2-（aq）+Cu2+（aq）?CuS（S）生成的CuS比MnS更難溶，促進MnS不斷溶解，平衡右移，使Cu2+除去．
（5）檢驗⑥中沉淀是否洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈；反之則未洗干凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于有機物因果關系的敘述中，完全正確的一組是（　�。�
 選項 原因 結論
 A 乙烯和苯都能使溴水褪色 苯和乙烯都能與溴水發(fā)生加成反應
 B 乙酸分子中含有羧基 可與NaHCO3溶液反應生成CO2
 C 纖維素和淀粉的化學式均為（C6H10O5）n 它們屬于同分異構體
 D 乙酸乙酯和乙烯一定條件下都能與水反應 兩者屬于同一反應類型
A．AB．BC．CD．D

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