3．下列分子屬于手性分子的是（　�。�
A．CCl2F2B．C．CH3CH2OHD．

分析 有機化合物分子中碳原子連四個不同的原子或原子團時，稱為不對稱碳原子（或手性碳原子），以*C表示，具有手性碳原子的有機物具有光學(xué)活性，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．CCl2F2分子中C原子連接了2個F和2個Cl，不滿足手性碳原子的條件，故A錯誤；
B．分子中，兩端C上都含有相同的2個H原子，中間C上連接了2個-CH2OH，所以丙三醇不具有手性碳原子，故B錯誤；
C．CH3CH2OH分子中2個C原子分別連接了3個、2個H原子，不滿足手性碳原子的條件，故C錯誤；
D．分子中，中間C原子上分別連接了1個-CH3、-OH、H和-COOH，所以該有機物分子中含有手性碳原子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了手性碳原子的概念及判斷，題目難度不大，明確有機物分子中含有手性碳原子的條件為解答關(guān)鍵，注意掌握手性碳原子的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．g--C3N4中摻雜少量鐵元素能提高光催化效果．圖1為g--C3N4的另一種單層結(jié)構(gòu)；圖c為Fe3+摻雜前后N-1s譜圖（N原子1s的XPS譜圖，圖中峰的強度正比于原子數(shù)目），圖2中橫坐標(biāo)為g--C3N4中N-1s結(jié)合能（原子結(jié)合能與穩(wěn)定性成正比），摻雜Fe3+后，結(jié)合能最小的譜線發(fā)生了明顯右移．
①Fe3+的價電子軌道表示式為．
②發(fā)生位移的譜線對應(yīng)的N原子為1，2（填圖b中的序號）．
③譜線右移的原因為摻雜后Fe3+與N原子形成配位鍵，N原子周圍的電子云密度降低，原子核對核外導(dǎo)致的束縛能力提高，0.14%Fe-g-C3N4樣品中N-1s軌道結(jié)合能升高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在一密閉容器中加入A、B兩種氣體，保持一定溫度，在t1、t2、t3、t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下：
測定時刻/st1t2t3t4
c（A）/mol•L-16322
c（B）/mol•L-153.533
c（C）/mol•L-112.533
據(jù)此判斷下列結(jié)論中正確的是（　�。�
A．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A+B?2C
B．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25
C．A的平衡轉(zhuǎn)化率比B的平衡轉(zhuǎn)化率低
D．起始加入的A、B物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用，工業(yè)上用下列方法合成氨．回答下列問題：

（1）合成氨的原料--N2來源于空氣、H2來源于煤和天然氣，用N2、H2在合成塔中合成NH3，為了提高N2的轉(zhuǎn)化率，在理論上可采取的措施有增大H2的濃度、及時將NH3從混合氣體中分離出來（寫兩條即可）．
（2）設(shè)備B的名稱是冷卻塔（或冷凝器），設(shè)備C的作用是將液氨與未反應(yīng)的原料氣分離．
（3）近年來，某些自來水廠在用液氯進行消毒處理時還加入少量液氨，某反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HClO?H2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl較HClO穩(wěn)定．試分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因：加液氨后，使HClO部分轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl，當(dāng)HClO開始消耗后，上述化學(xué)平衡向左移動，又產(chǎn)生HClO，起殺菌作用．
（4）化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，利用合成氨的產(chǎn)品NH3和副產(chǎn)品CO2先后通入飽和食鹽水中而達到生產(chǎn)純堿的目的．步驟如下：

操作Ⅰ、Ⅱ不能顛倒的原因是若Ⅰ、Ⅱ顛倒，則得不到濃的NH4HCO3溶液，便不能析出NaHCO3晶體，Ⅲ的操作名稱叫過濾．
（5）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加稀硝酸和硝酸銀溶液．
（6）已知四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表（已知：35℃，NH4HCO3會分解）如下：
溫度
鹽的溶解度		0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃
NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8
NH4HCO311.915.821.027.0----
NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4-
NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3
反應(yīng)溫度控制在30～35℃，是因為若高于35℃，則NH4HCO3，若低于30℃，則反應(yīng)速率降低，為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為水浴加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②，有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖．
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ/mol
下列說法中不正確的是（　�。�
A．N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+181.5kJ/mol
B．NH3的燃燒熱為226.25kJ/mol
C．工業(yè)上氨催化氧化生成NO時，溫度應(yīng)控制在780～840℃之間
D．用鉑絲做催化劑，利用反應(yīng)①來制備硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中正確的是（　�。�
A．在稀溶液中，1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱
B．化學(xué)鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學(xué)變化
C．熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)
D．如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列熱化學(xué)方程式表達正確的是（　�。�
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1 367.0 kJ•mol-1（燃燒熱）
B．KOH（aq）+HNO3（aq）═KNO3+H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1（中和熱）
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ•mol-1（反應(yīng)熱）
D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol-1（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．隨原子序數(shù)的遞增，九種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．

請回答下列問題；
（1）c、d、e、f四種元素的簡單離子中，半徑最大的離子是N3-（填離子符號）
（2）e的氫氧化物是一種重要的基本化工原料，寫出工業(yè)上制備該氫氧化物的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）含f元素的兩種離子在溶液中不能大量共存的原因是Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓（用離子方程式表示）
（4）關(guān)于圖乙所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），下列說法錯誤的是C．
A．H2（g）+X2（g）=2H（g）+2X（g）△H2＞0
B．△H1=△H2+△H3
C．y、z的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ的熱量按y、z的順序依次增多
D．途徑Ⅰ生成y的氫化物比生成z的氫化物更容易
（5）y元素的某種含氧酸是一種新型氧化劑，應(yīng)用性極強，通過反應(yīng)：y2+H2O=HOY+Hy制得．該反應(yīng)中水的作用與下列中水的作用相同的是D．
A．鈉與水反應(yīng)制氫氣    B．過氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣
C．氯氣與水反應(yīng)制次氯酸   D．氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣
（6）25℃，f的最高價氧化物的水化物的Ksp=1.0×10-34，使含0.1mol•L-1f的離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀的pH為3．
（7）元素e和g組成的簡單化合物B的水溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．SO2常用于漂白各種竹林制品．如下實驗現(xiàn)象能體現(xiàn)SO2漂白性的是（　�。�
A．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．SO2使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色
C．SO2使品紅溶液褪色
D．SO2使溴水褪色

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同步練習(xí)冊答案