Question

7．現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：
①2B^-+Z₂=B₂+2Z^-②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-③2XO₄^-+10Z^-+16H⁺=2X²⁺+5Z₂+8H₂O
根據(jù)上述反應，判斷下列結論中錯誤的是（　�。�

• A． 要除去含有 A²⁺、Z^-和B^-混合溶液中的A²⁺，而不氧化Z^-和B^-，應加入Z₂
• B． 還原性強弱順序為：A²⁺＞B^-＞Z^-＞X²⁺
• C． X²⁺是 XO₄^- 的還原產(chǎn)物，B₂是 B^-的氧化產(chǎn)物
• D． 在溶液中可能發(fā)生反應：XO₄^-+5 A²⁺+8H⁺=X²⁺+5A³⁺+4H₂O

Answer 1

分析 ①2B^-+Z₂═B₂+2Z^-中，Z元素的化合價降低，B元素的化合價升高；
②2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-中，A元素的化合價升高，B元素的化合價降低；
③16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O中，Z元素的化合價升高，X元素的化合價降低，結合氧化還原反應基本概念及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答．

解答 解：A．①2B^-+Z₂═B₂+2Z^-，氧化性：Z₂＞B₂，
②2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-，氧化性：B₂＞A³⁺，
③16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O，氧化性：XO₄^-＞Z₂，
所以氧化性關系為：XO₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺，所以要除去含有A²⁺、Z^-和B^-混合溶液中的A²⁺，而不氧化Z^-和B^-，應加入B₂，故A錯誤；
B．由氧化性越強，對應離子的還原性越弱，由A可知氧化性關系為：XO₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺，則還原性由強到弱的順序是 A²⁺＞B^-＞Z^-＞X²⁺，故B正確；
C．反應③16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O中，X元素化合價降低，被還原，則X²⁺是XO₄^- 的還原產(chǎn)物，①2B^-+Z₂=B₂+2Z^-，B元素化合價升高，被氧化，則B₂是B^-的氧化產(chǎn)物，故C正確；
D．由A可知氧化性關系為：XO₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺，則在溶液中可能發(fā)生反應：XO₄^-+5 A²⁺+8H⁺=X²⁺+5A³⁺+4H₂O，故D正確；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應中氧化性的比較及相關的基本概念，明確反應中元素的化合價變化及氧化性比較方法為解答的關鍵，題目難度不大．