Question

10．將NO₂裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是（　�。�

• A． 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• B． 慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺
• C． 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍
• D． 恒溫恒容時(shí)，充入NO₂氣體，平衡向右移動(dòng)，NO₂的轉(zhuǎn)化率增大，混合氣體的顏色變淺

Answer 1

分析 A．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
B．縮小體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
D．恒溫恒容時(shí)，充入NO₂氣體，平衡向右移動(dòng)，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率增大，但重新達(dá)到平衡時(shí)二氧化氮的濃度比原平衡時(shí)大．

解答 解：A．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，如果氣體顏色加深，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．縮小條件，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但平衡時(shí)二氧化氮濃度比原平衡時(shí)濃度大，則混合氣體顏色比原來(lái)深，故B錯(cuò)誤；
C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因?yàn)榇嬖诨瘜W(xué)平衡，所以雖然壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍，故C正確；
D．恒溫恒容時(shí)，充入NO₂氣體，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率增大，但重新達(dá)到平衡時(shí)二氧化氮的濃度比原平衡時(shí)大，則混合物顏色變深，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，題目難度中等，根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)及外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，B中體積減小，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但平衡時(shí)氣體顏色要比原來(lái)平衡時(shí)深．