18．下列說法正確的是（　　）
A．反應4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3 （s） 的△S＞0
B．吸熱反應都需要在加熱條件下才能進行
C．同溫同壓下，H2 （g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同
D．已知：①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-a kJ•mol-1，
②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-b kJ•mol-1，則a＞b

分析 A．反應前后氣體體積減小熵變減小；
B．某些吸熱反應常溫下也可以發(fā)生反應；
C．反應熱與條件無關；
D．固體硫單質變化為氣體硫是放熱過程，依據(jù)蓋斯定律計算判斷；

解答 解：A．反應4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3 （s） 是氣體體積減小的反應，反應的△S＜0，故A錯誤；
B．吸熱反應不一定需要在加熱條件下才能進行，如氫氧化鋇晶體和氯化銨溶液混合發(fā)生反應，不需要加熱，故B錯誤；
C．反應熱與條件無關，△H相同，故C正確；
D．已知：①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-a kJ•mol-1，
②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-b kJ•mol-1，
依據(jù)蓋斯定律①-②得到S（s）=S（g）△H=[-a-（-b）]KJ/mol=（b-a）KJ/mol＞0，則a＜b，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學反應的能量變化，主要是蓋斯定律計算、反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢舊黃銅（Cu、Zn合金，含少量雜質Fe）制備膽礬晶體（CuSO4•5H2O）及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如圖：

已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似，pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如圖表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
Fe3+Fe2+Zn2+
開始沉淀的pH1.15.85.9
s沉淀完全的pH3.08.88.9
請回答下列問題：
（1）試劑X可能是H2O2，其作用是將Fe2+氧化為Fe3+．
（2）加入ZnO調節(jié)pH=3～4的目的是降低H+濃度，促使Fe3+徹底水解生成 Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）由不溶物生成溶液D的化學方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、抽濾．
（5）下列試劑可作為Y試劑的是B．
A．ZnO   B．NaOH   C．Na2CO3D．ZnSO4
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后溶解．
（6）測定膽礬晶體的純度（不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質）：準確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過量KI，用0.1000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液19.40mL．已知：上述滴定過程中的離子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①膽礬晶體的純度為97.00%．
②在滴定過程中劇烈搖動（溶液不外濺）錐形瓶，則所測得的純度將會偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用下列方法來制備Fe（OH）3膠體，可行的是（　�。�
A．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL NaOH溶液中
B．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL冷水中，邊加邊振蕩
C．把1mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中，并加熱至紅褐色
D．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中，邊加邊振蕩

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．BaSO4難溶于水，在水中離子濃度很小，所以BaSO4是弱電解質
B．在水溶液中能導電的化合物就是電解質
C．H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO42-
D．液態(tài)HCl，固態(tài)NaCl均不導電，但HCl、NaCl是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知25℃、101kPa條件下：
（1）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2 834.9kJ•mol-1
（2）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3 119.1kJ•mol-1
由此得出的正確結論是（　�。�
A．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應
B．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應
C．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應
D．等質量的O2比O3能量高，由O2變O3為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知常見元素X的原子序數(shù)比常見元素Y的小，X的氫化物能與其最高價氧化物的水化物發(fā)生化合反應生成一種離子化合物M，Y元素的周期序數(shù)等于最外層電子數(shù)．回答下列問題：
（1）在基態(tài)X原子中，核外存在2對自旋相反的電子，M由兩種離子構成，其中陽離子的立體構型為正四面體，陽離子中X的雜化軌道類型為sp3
（2）由X、Y形成的化合物A具有耐溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性能，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領域．工業(yè)上用X單質與Y的氧化物和碳在一定條件下反應生成A和CO，A的晶體結構如圖所示，工業(yè)上制備A的化學方程式為N2+Al2O3+3C$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2AlN+3CO
（3）已知X與硼的化合物BX的晶體類型與A晶體的相同，且熔點比A高，可能的原因是BN與AlN都是原子晶體，硼原子半徑比鋁原子半徑小，所以B-N鍵能比較Al-N鍵能大，所以BN的熔點比AlN高
（4）X元素的電負性比氧元素的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　�，下同），X元素的第一電離能比氧元素的大
（5）若晶體A的密度為ρg•cm-3，則晶體的棱長a=$\root{3}{\frac{4×41}{{N}_{A}}}$cm（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，不必化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應
B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺
C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
D．恒溫恒容時，充入NO2氣體，平衡向右移動，NO2的轉化率增大，混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．把下列四種物質分別加入到盛有100mL鹽酸的燒杯中，能使鹽酸導電性發(fā)生明顯變化的是（　�。�
A．10g NaClB．10g NaOH固體C．10g BaSO4固體D．10g AgNO3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．已知Fe3O4可表示成（FeO•Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．O2是氧化劑，F(xiàn)e2+和S2O32-是還原劑
B．每生成1molFe3O4，則轉移電子數(shù)為2mol
C．參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1
D．若有2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

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