Question

16．下述實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）

• A． 將SO₂通入酸性KMnO₄ 溶液中，紫色褪去 證明SO₂具有漂白性
• B． 在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入CaCl₂溶液后紅色褪去 證明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
• C． 向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl₃溶液，又生成紅褐色沉淀 證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度大于氫氧化鐵的溶解度
• D． 測定等物質(zhì)的量濃度的HCl與H₂S溶液的pH，后者較大 證明非金屬性Cl＞S

Answer 1

分析 A．二氧化硫具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．Na₂CO₃溶液水解顯堿性，遇酚酞變紅，加CaCl₂溶液結(jié)合碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀，水解平衡逆向移動；
C．氫氧根離子過量會生成氫氧化鐵沉淀；
D．酸越弱，對應(yīng)鹽的水解程度越大，利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性的強弱．

解答 解：A．將SO₂通入酸性KMnO₄ 溶液中，紫色褪去，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，證明SO₂具有還原性，不是漂白性，故A錯誤；
B．Na₂CO₃溶液水解顯堿性，遇酚酞變紅，加CaCl₂溶液，水解平衡逆向移動，則證明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡，故B正確；
C．向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl₃溶液，又生成紅棕色沉淀，氫氧根離子過量會和鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵紅色沉淀，故C錯誤；
D．測定等物質(zhì)的量濃度的HCl與H₂S溶液的pH，后者較大，則氫硫酸酸性小于鹽酸，但都不是最高價含氧酸，不能比較非金屬性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及氧化還原反應(yīng)、水解平衡、沉淀轉(zhuǎn)化、酸性與非金屬性的比較等，側(cè)重反應(yīng)原理的考查，注重高考�？伎疾榈挠�(xùn)練，題目難度中等．