1．請寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）2-氯丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{H_{2}O}^{△}$CH3-CHOH-CH3+NaCl．
（2）1-丙醇與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CH2CHO+2H2O．

分析 （1）2-氯丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇；
（2）1-丙醇與氧氣在銅催化作用下反應(yīng)，醇羥基和醇羥基相連的碳分別脫氫生成醛；

解答 解：（1）2-氯丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)，羥基取代氯原子，生成2-丙醇，該反應(yīng)為：CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{H_{2}O}^{△}$CH3-CHOH-CH3+NaCl，
故答案為：CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{H_{2}O}^{△}$CH3-CHOH-CH3+NaCl；
（2）1-丙醇與氧氣在銅催化作用下反應(yīng)生成丙醛，反應(yīng)的方程式為：2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CH2CHO+2H2O，
故答案為：2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CH2CHO+2H2O．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、鹵代烴性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．4.4g二氧化碳中含有的共用電子對數(shù)為0.4NA
B．用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，得到2.8 g硅
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA 個(gè)NO和0.5NA 個(gè)O2混合氣體的體積約為22.4 L
D．常溫時(shí)0.1 mol•L-1 硝酸銨溶液中，NH4+和H+總數(shù)一定大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)另一種產(chǎn)物為鹽．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3F2+4NH3$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+NH4F．
（2）N、F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較，NH3＜HF（選填“＞”或“＜”）．
（3）N3-被稱為類鹵離子，寫出一種與N3- 互為等電子體的分子的化學(xué)式N2O（CO2、CS2等），N3-的空間構(gòu)型為直線形．
（4）CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，若該晶胞邊長為a pm，晶胞中F-半徑為bpm，則Ca2+半徑的表達(dá)式為$\frac{\sqrt{3}}{4}a$-bpm（列式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是：（　�。�
①液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑　
②NO和O2反應(yīng)生成NO2屬于氮的固定　
③可用蘸有濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣　
④檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體．
A．①②B．③④C．①③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法可以證明反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成
B．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂
C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H-N鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．未知物A的實(shí)驗(yàn)式和分子式都是C2H6O．A的紅外光譜圖如圖（a），未知物A的核磁共振氫譜有三個(gè)峰圖（b），峰面積之比是1：2：3，未知物A的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A．CH3CH2OHB．CH3OCH3C．CH3 COOHD．CH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖的裝置（以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）．
（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；
（2）若2min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，計(jì)算：
①導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為0.02mo1；
②該段時(shí)間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2+與M-的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的是（　　）
A．A和M的原子序數(shù)之差為6
B．A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7
C．A和M原子的最外層電子數(shù)之和可能為9
D．A和M原子的電子總數(shù)之和可能為11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（　�。�
A．甲燒杯中鋅片逐漸溶解，乙燒杯中鋅片不溶解
B．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
C．兩燒杯中溶液的酸性均減弱
D．甲燒杯中銅片上的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

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