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9．下列說法正確的是：（　�。�
①液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑　
②NO和O2反應生成NO2屬于氮的固定　
③可用蘸有濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣　
④檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體．
A．①②B．③④C．①③D．①④

分析 ①液氨汽化時要吸收大量的熱；
②根據氮的固定的定義判斷；
③氨氣和氯化氫反應有白煙生成；
④應用紅色石蕊試紙．

解答 解：①氨氣易液化，液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故正確；
②氮的固定由游離態(tài)生成化合態(tài)，NO和O2反應生成NO2都為化合態(tài)，不屬于氮的固定，故錯誤；
③液氨和鹽酸都易揮發(fā)，氨氣和氯化氫反應有白煙生成，可用于檢驗，故正確；
④氨水溶液呈堿性，可使紅色石蕊試紙變藍，應用紅色石蕊試紙，故錯誤．
故選C．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側重于化學與生活、生產的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．用氨水吸收過量的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B．Ca（HCO3）2 溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C．FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO-+Fe2++2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現有如下兩個反應：
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O　　B．Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag
（1）根據兩反應的本質，判斷能否設計原電池：A不能，B能（填“能”或“不能”）．
（2）如果不能，說明其原因（A）的反應是非氧化還原反應，沒有電子轉移．
（3）如果可以，寫出正負極材料及其電極反應式、電解質溶液的名稱．
負極：Zn，Zn-2e-=Zn2+；
正極：Ag，Ag++e-=Ag；電解質溶液：硝酸銀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質不能發(fā)生消去反應的是（　�。�
A．2-丙醇B．2，2-二甲基-1-丙醇
C．溴乙烷D．2-甲基-1-丙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中，正確的是（　　）
A．O2、O3互為同位素
B．1H、2H、3H、H+、H2是氫元素形成的五種不同粒子
C．正丁烷和異丁烷互為同素異形體
D．金剛石、C60互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下表是元素周期表的一部分，針對表中用字母標出的元素，回答下列問題：（除特別注明外，其它一律用化學式表示）
A
WTMF
BDZJLHV
CEGQ
（1）化學性質最不活潑的單質是Ne，最高價氧化物水化物中堿性最強的是KOH．
（2）屬于過渡元素的是G（填字母），H在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（3）某元素二價陽離子的核外有10個電子，該元素是鎂（填元素名稱）
（4）L、M、T形成的氣態(tài)氫化物化合物穩(wěn)定性由強到弱的順序H2O＞NH3＞PH3，J、L、H的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．
（5）D、M、W、E原子半徑由大到小的順序Ca＞Mg＞C＞O．
（6）寫出Z單質與B最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．請寫出下列化學反應方程式：
（1）2-氯丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{H_{2}O}^{△}$CH3-CHOH-CH3+NaCl．
（2）1-丙醇與氧氣在催化劑作用下反應2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CH2CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列敘述不正確的是（　　）
A．元素周期表共18列，從左到右的第十七列為鹵族元素
B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
C．副族元素全部是金屬元素
D．在過渡元素中，人們可以尋找到各種優(yōu)良的催化劑和高溫、耐腐蝕的合金材料

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）黑火藥爆炸時，發(fā)生的反應之一為：S+2KNO3+3C$\stackrel{引燃}{→}$K2S+3CO2↑+N2↑，該反應中氧化劑為S、KNO3，1molS能氧化C0.5mol
（2）如圖是二氧化硫形成酸雨的兩種途徑，請寫出過程（1）的化學方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO3，若將二氧化硫通入充滿硫化氫氣體的集氣瓶，現象是瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴，反應的化學反應方程式為SO2+2H2S=3 S↓+2H2O．你認為減少酸雨產生的途徑可采用的措施是C
①少用煤作燃料  ②把工廠煙囪造高  ③燃料脫硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤開發(fā)新能源
A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤

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