Question

2．已知2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，關于該反應的下列說法正確的是（　�。�

• A． 該反應是一個吸熱反應
• B． 參加反應的氫氣和氧氣的能量總和高于生成物水的能量總和
• C． 反應物中各化學鍵的鍵能總和高于生成物中各鍵能總和
• D． 該反應不可能設計成原電池

Answer 1

分析 A、氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應；
B、反應物總能量高于生成物，反應放熱；
C、反應熱△H=反應物中各化學鍵的鍵能和-生成物的各化學鍵的鍵能和；
D、放熱的氧化還原反應才能設計成原電池．

解答 解：A、氫氣在氧氣中點燃發(fā)生燃燒，是放熱反應，故A錯誤；
B、反應是放熱反應，依據(jù)反應前后能量守恒得到，反應物總能量高于生成物，故B正確；
C、反應熱△H=反應物中各化學鍵的鍵能和-生成物的各化學鍵的鍵能和，由于反應放熱，即△H＜0，故反應物中各化學鍵的鍵能和小于生成物的各化學鍵的鍵能和，故C錯誤；
D、放熱的氧化還原反應才能設計成原電池，此反應為放熱的氧化還原反應，故能設計成原電池，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學反應能量變化分析，主要是能量守恒和反應實質(zhì)的理解應用，題目較簡單．