Question

如圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，H為無色液體化合物，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑．

（1）寫出化學(xué)式A

 

，寫出電子式G

 

；
（2）鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象

 

_；
（3）D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式

 

．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式

 

（5）將等物質(zhì)的量的F與G溶于水，所得溶液呈堿性，則該溶液中各種離子濃度大小順序為：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做致冷劑，判斷為NH₃；B電解生成CDE，可以初步推斷是電解氯化鈉溶液的產(chǎn)物為H₂、Cl₂、NaOH，所以C為H₂，A為N₂，D+F（NH₃）=A（N₂）+G，能發(fā)生反應(yīng)的只能是D為Cl₂，推斷G為NH₄Cl，G（NH₄Cl）+E（NaOH）=B（NaCl）+F（NH₃）+H（H₂O），符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，依據(jù)判斷出的物質(zhì)分析回答問題．

解答： 解：A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做致冷劑，判斷為NH₃；B電解生成CDE，可以初步推斷是電解氯化鈉溶液的產(chǎn)物為H₂、Cl₂、NaOH，所以C為H₂，A為N₂，D+F（NH₃）=A（N₂）+G，能發(fā)生反應(yīng)的只能是D為Cl₂，推斷G為NH₄Cl，G（NH₄Cl）+E（NaOH）=B（NaCl）+F（NH₃）+H（H₂O），
（1）推斷A為N₂，G是NH₄Cl為離子化合物，由銨根離子和氯離子構(gòu)成，電子式為；
故答案為：N₂；；
（2）鑒定G（NH₄Cl）中陽離子為NH₄⁺，取少量氯化銨的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍(lán)色，證明含銨根離子；
故答案為：用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍(lán)色；
（3）D為Cl₂，E為NaOH，反應(yīng)的離子方程式為：2OH^-+Cl₂=ClO^-+Cl^-+H₂O，故答案為：2OH^-+Cl₂=ClO^-+Cl^-+H₂O；
（4）③是氨氣和氯氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH₃+3Cl₂

△   .

N₂+6NH₄Cl，故答案為：8NH₃+3Cl₂

△   .

N₂+6NH₄Cl；
（5）將等物質(zhì)的量的NH₃與NH₄Cl溶于水，所得溶液呈堿性，說明氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，結(jié)合電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故離子濃度大小順序為c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點評：本題考查無機框圖的推斷，較好的訓(xùn)練了學(xué)生對元素及化合物知識的應(yīng)用以及推理問題的能力，該題的推斷突破口是F的性質(zhì)以及反應(yīng)②，明確突破口是解答本題的關(guān)鍵．