Question

7．下列有關(guān)NaAlO₂和Na₂S混合溶液的敘述正確的是（　�。�

• A． 該溶液中，H⁺、SO₄^2-、Br^-可以大量共存
• B． 該溶液中，Al³⁺、K⁺、NO₃^-可以大量共存
• C． 向該溶液中滴入少量FeCl₃溶液，可能會發(fā)生：2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓
• D． 向該溶液中同時(shí)加入過量的鹽酸和過量的Na₂SO₃溶液，每產(chǎn)生1mol的硫沉淀，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1.024×10²⁴個(gè)

Answer 1

分析 A．離子之間結(jié)合生成沉淀或弱電解質(zhì)；
B．離子之間相互促進(jìn)水解；
C．滴入少量FeCl₃溶液，與硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．加入過量的鹽酸和過量的Na₂SO₃溶液，發(fā)生6H⁺+SO₃^2-+2S^2-=3S↓+3H₂O．

解答 解：A．H⁺分別與AlO₂^-、S^2-結(jié)合生成沉淀或弱電解質(zhì)，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．Al³⁺分別與AlO₂^-、S^2-相互促進(jìn)水解，不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．滴入少量FeCl₃溶液，與硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓，故C正確；
D．加入過量的鹽酸和過量的Na₂SO₃溶液，發(fā)生6H⁺+SO₃^2-+2S^2-=3S↓+3H₂O，則每產(chǎn)生1mol的硫沉淀，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為$\frac{4}{3}$×6.02×10²³個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．