13．離子液體在有機(jī)合成、無機(jī)合成等方面有著重要應(yīng)用．咪唑是合成“離子液體”的一種原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)咪唑說法不正確的是（　　）
A．化學(xué)式C3H4N2
B．分子中含有一種非極性鍵和兩種極性鍵
C．可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)
D．一氯取代物的同分異構(gòu)體共有4種

分析 A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式；
B．同種非金屬元素之間易形成非極性鍵、不同非金屬元素之間易形成極性鍵；
C．該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵和氨基，具有烯烴性質(zhì)和氨基的性質(zhì)；
D．該分子中含有4種氫原子，有幾種氫原子其一氯代物就有幾種．

解答 解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C3H4N2，故A正確；
B．同種非金屬元素之間易形成非極性鍵、不同非金屬元素之間易形成極性鍵，該分子中含有C-C一種非極性鍵，含有C-H、N-H、C-N三種極性鍵，故B錯(cuò)誤；
C．該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵和氨基，具有烯烴性質(zhì)和氨基的性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故C正確；
D．該分子中含有4種氫原子，有幾種氫原子其一氯代物就有幾種，所以其一氯代物有4種，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意還含有C-N極性共價(jià)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．將一定量銅與足量濃硝酸充分反應(yīng)，可以得到6.72L NO2氣體（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．
（1）反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol
（2）參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為9.6g
（3）若改用排水法收集氣體，則可收集到氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．按如圖所示裝置連接好儀器在U形管中加入飽和氯化銅溶液，用石墨棒作電極，接通電源，電解數(shù)分鐘后，觀察現(xiàn)象．
（1）接電源負(fù)極的石墨棒上現(xiàn)象析出紅色金屬
（2）陽極電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，電解反應(yīng)的化學(xué)方程式CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑
（3）在上述電解反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是氯離子（填“氯”或“銅”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．硫鐵礦（主要成分為FeS2）又稱愚人金，用如圖所示裝置定量測(cè)定其硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取m g該樣品于裝置A中，經(jīng)充分鍛燒反應(yīng)，使硫元素全部轉(zhuǎn)化為氧化物，用B裝置完全吸收；將煅燒后A中固體用鹽酸溶解得溶液W，經(jīng)檢驗(yàn)W中含有Fe2+和Fe3+．計(jì)算硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．測(cè)B中沉淀質(zhì)量B．測(cè)鍛燒后A中固體的質(zhì)量
C．測(cè)B吸收瓶反應(yīng)前的質(zhì)量D．將W蒸干、灼燒，測(cè)所得固體質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分，下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：
飽和H2S溶液SnS沉淀完全FeS開始沉淀FeS沉淀完全
pH值3.91.63.05.5
（1）操作II中，先通入硫化氫至飽和的目的是使Fe3+還原成Fe2+，并使Sn2+離子完全沉淀，后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe2+離子生成沉淀．
（2）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（3）工業(yè)上常用氧化還原滴定法測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量，測(cè)定步驟如下：
a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①已知酸性KMnO4被FeSO4還原時(shí)生成Mn2+．寫出該測(cè)定過程的離子反應(yīng)方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；
③若實(shí)驗(yàn)操作無失誤，測(cè)得上述樣品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低，則可能的原因是部分Fe2+被空氣中O2氧化；
④該綠磯產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.54%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列對(duì)有機(jī)物的命名中，正確的是（　�。�
A．2-甲基丙醇B．鄰甲基苯酚
C．CH3CH2OOCCH3   丙酸甲酯D．2-甲基丙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．寫出三種符合通式（CH20）n如且能被新制Cu（0H）2氧化的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．2g氦氣所含原子數(shù)為NA
B．1molD2O所含電子數(shù)為12NA
C．0.1mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)NaAlO2和Na2S混合溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，H+、SO42-、Br-可以大量共存
B．該溶液中，Al3+、K+、NO3-可以大量共存
C．向該溶液中滴入少量FeCl3溶液，可能會(huì)發(fā)生：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
D．向該溶液中同時(shí)加入過量的鹽酸和過量的Na2SO3溶液，每產(chǎn)生1mol的硫沉淀，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1.024×1024個(gè)

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