1．下列化學(xué)反應(yīng)屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)的是（　　）
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4

分析 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物反應(yīng)，生成另外兩種化合物的反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的條件進(jìn)行分析，復(fù)分解反應(yīng)過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)的變化．

解答 解：A．反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)前后元素化合價(jià)改變，是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)是分解反應(yīng)，反應(yīng)前后元素化合價(jià)改變發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣是化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4 反應(yīng)由兩種化合物反應(yīng)，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)的變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)類(lèi)別分析判斷，在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析反應(yīng)是否滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)的要求，然后分析生成物是否會(huì)生成沉淀、氣體、水中的一種，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于0.5mol NaSO4的說(shuō)法正確的是（　　）
A．含有3.01×1023個(gè)SO42-B．含有0.5個(gè)Na2SO4
C．含有0.5mol Na+D．含有1 mol氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖是元素周期表的框架圖，請(qǐng)根據(jù)下面提問(wèn)回答：

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)锽
①A    ②B           ③C④D
（2）在短周期元素中，請(qǐng)用化學(xué)式填寫(xiě)，與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是Na；元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是HF；元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的堿其堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是NaOH；元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4．（填寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）用物質(zhì)的名稱(chēng)填寫(xiě)，硬度最大的是單質(zhì)是金剛石．
（4）短周期中，原子半徑最大的非金屬元素的原子是Si（填寫(xiě)化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)，若消耗的兩溶液的體積相等，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A．3：2B．2：3C．1：1D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．水楊酸是一種用途極廣的消毒防腐劑及醫(yī)療保養(yǎng)品，是合成眾多藥物的中間產(chǎn)物，其工業(yè)合成的路線(xiàn)之一如圖所示：

已知：RCH═CHR1$→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}、OH-}$RCOOH+R1COOH
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基、羥基，D→水楊酸的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
（2）C轉(zhuǎn)化為D的同時(shí)還有一種有機(jī)物生成，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH，上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中B→C的意義是保護(hù)-OH，避免其被KMnO4溶液氧化；在適當(dāng)條件下，水楊酸可發(fā)生聚合反應(yīng)生成一種高分子化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）A→B的化學(xué)方程式．
（4）D有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體最多有9種，寫(xiě)出核磁共振氫譜有4個(gè)峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①是苯的二元取代物；②能發(fā)生水解反應(yīng)及銀鏡反應(yīng)
（5）以1，4-二氯丁烷為基本原料制備乙二酸，寫(xiě)出相應(yīng)的合成路線(xiàn)圖（格式為反應(yīng)物$→_{條件}^{試劑}$生成物）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的是（　　）
A．Cl2→Cl-B．H+→H2C．MnO2→Mn2+D．Zn→Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)
B．金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到金屬的單質(zhì)
C．能與酸反應(yīng)的氧化物，不一定是堿性氧化物
D．電離時(shí)能生成H+的化合物是酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)室發(fā)生下列反應(yīng)時(shí)，不用加入濃硫酸的是（　　）
A．由液溴和苯制取溴苯B．用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯
C．由苯制取硝基苯D．由乙醇制乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．向100mL 3mol/L NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液的pH＞7．
（1）若此時(shí)溶液的溶質(zhì)是單一成分，則其可能是Na2CO3或NaHCO3；如果是多種成分，則其可能是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3．
（2）在上述所得溶液中，緩慢逐滴滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體的體積（不考慮溶解于水）與所加鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示．
①寫(xiě)出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OH-+H+═H2O、CO32-+H+═HCO3-．
②產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2240mL（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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